下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是（ ）
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由连接M改为连接N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Pt上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化性引起的 |
如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。
| A．(2)(4)(1)(3) | B．(3)(4)(1)(2) | C．(4)(3)(2)(1) | D．(1)(3)(2)(4) |
下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 
① ② ③ ④
| A．③①④② | B．①②④③ | C．①②③④ | D．②①④③ |
下列事实不能用电化学理论解释的是
| A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 |
| B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
| C．铝片不用特殊方法保存 |
| D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 |
目前流通的一元硬币的材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作( )
| A．正极 | B．负极 | C．阳极 | D．阴极 |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe + 2H2O+O2 = 2Fe2++4OH－。以下说法正确的是
| A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2+ |
| B．正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e－ = 4OH－ |
| C．原电池是将电能转变为化学能的装置 |
| D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀 |
对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是
| A．1中的铁被腐蚀得最快 |
| B．2中的铁被腐蚀得最慢 |
| C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用 |
下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
| A．②①③④ | B．④③①② | C．④②①③ | D．③②④① |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+ H2↑ |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。 |
| B．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 |
| C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。 |
| D．镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。 |
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）
| A．a＞c＞d＞b | B．a＞b＞c＞d | C．c＞a＞b＞d | D．b＞d＞c＞a |
关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
| A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极 |
| B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
D．铜电极上发生的电极反应是 |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
| A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
| B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
| C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 |
| D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
粤公网安备 44130202000953号