高中化学无机物的性质实验试题

下列有关说法正确的是

A．S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH= +0.33kJ•mol^‑1，正交硫比单斜硫稳定

B．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)； ΔH=﹣489.6kJ•mol^-1，氢气的燃烧热为489.6kJ•mol^-1

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用

D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应，负极：　　　　　　　；正极：　　　　　　。 
（2）为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用　　　　　(填写字母序号)。 

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

（3）图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的　　　极。 

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀

B．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁

D．图4所示装置可以用来测定中和热

如下图所示装置中都盛有0．1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　)

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl^－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)

化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是

A．燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量

B．糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物

C．漂白粉、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同

D．在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

	实验	现象	结论
A．	向 $\mathit{2}mL\mathit{0}\mathit{.}\mathit{1}\mathit{mol}\cdot L^{-1}$ 的 $\text{FeC}{\text{l}}_3$ 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：     $\text{Fe>F}{\text{e}}^{2+}$
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $C{O}_2$ 的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$C{O}_2$ 具有氧化性
C．	加热盛有少量 $N{H}_{4}HC{O}_3$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	$N{H}_{4}HC{O}_3$ 显碱性
D．	向2支盛有 $2mL$ 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 $NaCl$ 和 $NaI$ 溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	$K_{\mathit{sp}}(\mathit{AgI})<K_{\mathit{sp}}(\mathit{AgCl})$

下列实验操作规范且能达到目的的是（    ）

	目的	操作
A．	取 $20.00\text{mL}$ 盐酸	在 $50\text{mL}$ 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 $30.00\text{mL}$ 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液     $\text{pH}$	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 $\text{pH}$ 试纸上
D．	配制浓度为 $0.010\text{mol.}{\text{L}}^{-1}$ 的 $\text{KMn}{\text{O}}_4$ 溶液	称取 $\text{KMn}{\text{O}}_4$ 固体 $0.158g$ ，放 $100\text{mL}$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是           （填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是        （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为        ；
（3）装置②的总反应方程式是                          ；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的          极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是          。

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A．保持表面干燥

B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块

D．与电源负极相连

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应式是Cu+2Fe^3+====Cu^2++2Fe^2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是

A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀

B．钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e^﹣＝Fe^3^﹢

C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用

D．在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e^﹣＝4OH^﹣

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH＝4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

D．具支试管中溶液pH逐渐减小