高中化学无机物的性质实验试题

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是
                

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁易生锈	B．纯银饰品久置表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿	D．与铜管连接的铁管易生锈

下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是

A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．铁与电源正极连接可实现电化学保护

D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①③④

B．④③①②⑤

C．⑤④②①③

D．③②④①⑤

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D；D在潮湿的空气中易被腐蚀，写出常见腐蚀形式的正极反应式：                                         。
（2）若A、B、C为含同一种金属元素的无机物，在溶液中A和C反应生成B，请写出在溶液中A和C反应生成B 可能的离子方程式（写出两个即可）：
                                       、                                    。

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．	钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．	铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．	钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．	钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是

下列叙述不正确的是（ ）

A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

B．锌表面镀铜，锌作阳极

C．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：

D．氢氧燃料电池（碱性）的正极反应是：

钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；
②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；
③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。
下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目不相等

B．反应①中还原剂是氢氧化亚铁

C．反应①属于析氢腐蚀

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连

C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e→ Fe^2+

D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O2→2Fe2O3

分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是                                                                         （   ）

“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、硅石、食盐、等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当

A．负极

B．正极

C．阴极

D．阳极

.下列叙述不正确的是

A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e^-=4OH^-

C．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一2e^-一=C12↑

D．铁表面镀铜，铁作阳极

下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（   ）

A．粗铜板作阳极

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu^2++2e^-====Cu

C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达 99.95%—99.98%