高中化学无机物的性质实验试题

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（   ）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br₂Zn²⁺+2Br^-，下列各反应：①Zn-2e^-====Zn²⁺  ②Br₂+2e^-====2Br^-  ③2Br^--2e^-====Br₂  ④Zn²⁺+2e^-====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（   ）

A．①②

B．③①

C．④②

D．③②

可以将反应Zn+Br₂====ZnBr₂设计成蓄电池，有下列4个电极反应：
①Br₂+2e^-====2Br^- ②2Br^--2e^-====Br₂ ③Zn-2e^-====Zn²⁺ ④Zn²⁺+2e^-====Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（   ）

A．②和③

B．②和①

C．③和①

D．④和①

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X电极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是________，电极反应式为________________。
②Y电极的材料是________，电极反应式为________________（说明：杂质发生的电极反应不必写出）。

将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝（混有Na₃AlF₆）的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出银、铜、铝的物质的量之比为（   ）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．6:3:1

有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀

C．在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D．银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致

关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是                    

B．马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

能用电解原理说明的问题是(   )
①电解是把电能转变成化学能
②电解是化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生

A．①②③④

B．②③⑤

C．③④

D．①③④⑤

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管，便会生锈；若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器使之变成废物。人们称这种现象为“锈吃铁”。请用相关学科知识解释“锈吃铁”这一自然现象。

钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是(  )
a.Fe由+2价转化为+3价；b.O₂被还原；c.产生H₂；d.Fe(OH)₃失水生成Fe₂O₃·H₂O；e.杂质C被氧化除去

A．ab

B．cd

C．abcd

D．abcde

下列五种金属制品镀层破损后，金属腐蚀速度最快的是

A．镀铝塑料扣	B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌)	D．镀银铜质奖章

常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是（  ）

A．浓硫酸

B．浓氨水

C．CuSO4溶液

D．AlCl3溶液

钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为：（  ）

A．Fe-2e=Fe^2+

B．2H^++2e=H2↑

C．2H2O + O2+4e=4OH^-

D．Fe-3e=Fe^3+

钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 (   )

A．2H^++2e^-====H2↑

B．2H2O+O2+4e^-====4OH^-

C．Fe-2e^-====Fe^2+

D．Fe-3e^-====Fe^3+