高中化学无机物的性质实验试题

有关金属腐蚀的叙述正确的是

A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强

B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀

C．水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀

D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

下列说法正确的是

A．工业上用电解MgCl2溶液的方法制备金属Mg

B．在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀

C．向鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同

D．往沸水中滴入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得Fe(OH)3胶体

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 

A．2H^++2e^-=H2↑	B．2H2O+O2+4e^-=4OH^-
C．Fe-2e^-=Fe^2+	D．4OH^--4e^-=2H2O+O2↑

如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（   ）

A．④＞②＞①＞③	B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞①	D．③＞②＞④＞①

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）

A．2H^＋＋2e^－===H2	B．Fe^2^＋＋2e^－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－	D．Fe^3^＋＋e^－===Fe^2^＋

用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属            ，反应的电极反应式为                        。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做              ，反应原理是（写电极反应式）                          。

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 (     )

A．2H^++2e^－=== H2	B．Fe^2++2e^－=== Fe
C．2H2O+O2+4e^－=== 4OH^－	D．Fe^3++e^－=== Fe^2+

(6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大的环境中，其负极是       ，负极反应式为                       ；
正极是         ，正极反应式为                                  。

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（  ）

A．铜块

B．铅块

C．锌块

D．钠块

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（  ）

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用

铁在下列情况下腐蚀最快的是

A．铁放入海水中	B．将铁和锌连接后放入海水中
C．将铁和锌连接后放入淡水中	D．将铁和锡连接后放入海水中

我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是

A．光亮的自行车钢圈不易生锈

B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑

C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑

D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．纯银饰品久置表面变暗	B．生铁比纯铁易生锈
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿	D．与铜管连接的铁管易生锈

下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀

C．钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主

D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：