(6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；
正极是 ，正极反应式为 。
（本题共20分）混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式） 。
（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式） ，发生反应的离子方程式是： 。
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是
。
（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式） ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是 。
（5）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
（本题共20分）
实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。
（2）步骤②所用容量瓶的规格（填序号）
A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。
（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为。
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是（填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出
（本题共8分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：
（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的（从“溶液”、
“胶体”、“浊液”中选择）。
（2）葡萄糖的摩尔质量为。
（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为
（列式计算）。
（本题共12分）下表四组物质中，每组均有4个备选项，其中有1个选项与另外3个选项属于不同的分类，请把该选项的序号挑选出来，并说明你的挑选依据，分别填入下表相应空格内。
| 组别 |
备选项 |
不同分类选项 |
挑选依据 |
| （1） |
A.CO B.CO2 C.SO2 D.P2O5 |
||
| （2） |
A. 食盐水B.浑浊的河水 C. 带有飘尘的空气 D. 二氧化碳气体 |
||
| （3） |
A.CaO B.SO2 C.Na2OD. CuO |
||
（4） |
A. H2SO4B. H2CO3 C.NaH2PO4D. HNO3 |
甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简
要说明pH试纸的使用方法：。
（3）乙方
案
中，说明HA是弱电解质的现象是
。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：
。
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