利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：
（1）转炉炼钢时，存在反应：
，其平衡常数表达式为K= 。
（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是 。
（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是 ；还可回收的盐类物质是 （只写一种化学式）。
（4）合成保险粉反应的化学方程式为 。
（5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式 。
钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____________________。
（3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入 0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________。
a．V b．V2+ c．VO2+ d．VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–>Cl–>VO2+____________。
用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：
（1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为 时，Al(OH)3沉淀量最多；
（2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比 时，Al(OH)3全部溶解；
（3）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比 或 时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。
(10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、丙
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应① ；反应③ ；
反应⑥ 。
（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 |
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
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试剂 |
离子反应方程式 |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
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| ② Fe2O3（Al2O3） |
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| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
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| ④CO2（HCl） |
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