高中化学电解原理的应用实验填空题

某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-和NO₃^-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子分别是        、          、        （填离子符号）；  
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量        （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属       、      、（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的    、    、     、     （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含       （填写化学式），可用作肥料来浇灌农田。

(10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO₂④H₂SO₄⑤Ba(OH)₂⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有________。(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                       。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H⁺+OH^-====H₂O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO₄+16HCl(浓)="===" 2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是       。

(8分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是        ，属于非电解质的是            ，能导电的是      ， 其中能导电的电解质的电离方程式是                          。
（2）按要求写出下列方程式：
① 醋酸电离的电离方程式：                                                ，
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：                                      。

按要求填写下列空格
①0.5molH₂O约含______个质子；
②1.204×10²⁴个水分子的质量为________g；
③5mol的CO₂与8mol的SO₂原子数比是_________；
④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例：__________。
⑤写出Na₃PO₄在水溶液中的电离方程式：_______________________。

（1）现有①苛性钠②碳酸钙固体③酒精④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧NH₃·H₂O，其中（填序号）属于强电解质的是    ，属于弱电解质的是    ，属于非电解质的是       ，既不是电解质，又不是非电解质的是         。
（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是             。

（6*1分）某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要↑
（1）先检验CO₃^2-，加入      试剂（或溶液），反应的离子方程式为                           ；
（2）然后检验SO₄²，加入     试剂（或溶液），反应的离子方程式为                          ；
（3）最后检验Cl^-，加入    试剂（或溶液），反应的离子方程式为                       。

有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO₃溶液填空回答（填序号）：
（1）以上物质能导电的是                           ；
（2）以上物质中属于电解质的是                     ；
（3）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是     ；

(10分)现有下列几种物质：①铝  ②石墨  ③氢氧化钠  ④BaSO₄晶体  ⑤H₂SO₄ ⑥CO₂ ⑦食盐水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO₃    ⑩泥浆水  ⑾淀粉溶液  ⑿氧化钙，
请用编号填写下列空格：
(1) 属于电解质的是       （填代号，以下同），属于非电解质的是        ，能导电的是            。
(2)属于分散系的有　　　　　　，其中属于胶体的有　　　　　　。

I.写出下列物质溶于水的电离方程式：
（1）HCl：                ，（2）Ba(OH)₂：                  ，
（3）NaHCO₃：                 ，（4）NaHSO₄：                 。
Ⅱ.试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
（1）C与N具有相同的         （2）C与C具有相同的        
（3）C与N具有相同的         （4）N与N互为        
Ⅲ.用“相等”或“不相等”填空：
0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O₃)，它们的质量       ，它们所含的分子数        ，原子数         。

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋，Ba²⁺中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量KHSO₄溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________，有关离子方程____________________________________。
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

A．Cl^－

B．NO3^－

C．CO3^2^－

D．OH^－

A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A                B                C               D            
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                                               
                                                                            

某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。
(2)步骤②中加入H₂O₂的目的____________________________________，
沉淀II的化学式为_______________________。
(3)已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^3+	1.9	3.2
Cu^2+	4.7	6.7
Fe^2+	7	9

步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:
a.NaOH             b.CuO           c.Cu(OH)₂         d.
(4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。
为得到无水CuCl₂，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热，原因是__________________________________________________________。

有下列物质：①氢氧化钠固体　②铝片　③氯化氢气体　④稀硫酸　
⑤干冰　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠
⑩CuSO₄•5H₂O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________。
(2)属于电解质的是__  ______。
(3)属于非电解质的是________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：       ， NH₃·H₂O：    ，Na₂SO₄：      ， Ba(OH)₂：        。

根据要求回答下列各题：
Ⅰ．现有①Na₂O  ②SO₃  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO₃晶体  ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下（1）能导电的是              ；
（2）属于非电解质的是               ；
（3）属于电解质的是              。
Ⅱ．离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列________（填序号）
①单质   ②氧化物    ③电解质    ④盐    ⑤化合物