有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥KNO3溶液填空回答(填序号):(1)以上物质能导电的是 ;(2)以上物质中属于电解质的是 ;(3)以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是 ;
无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为 ,在标准状况下,吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。(3)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3,实现这一步的操作方法是在 (填试剂)中加热。(4)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝,写出在950-970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。
碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是 。
(2)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。(3)把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-12N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=" +1530.0kJ" /mol①氢气的燃烧热ΔH=_______________。②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图,并作必要的标注。
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应,可用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1(1)在相同温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是 。
(2)一定温度下,将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是:在1 min时H2的物质的量是6 mol。①a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在1~3min内的平均反应速率v(H2)= 。②仅改变某一实验条件时,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线II对应的实验条件改变是 。(3)甲醇可用于制作燃料电池,若电解质溶液为酸性,负极的电极反应式为: 。
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__________。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,需进行的实验是__________。②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为(简要表述计算过程)__________。
某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。(1)装置②中反应的化学方程式是__________。(2)实验进行一段时间后,装置①中溶液呈黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是(填化学式)__________。(3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有的性质是__________。(4)下列物质能替代NaOH溶液的是__________(填字母)。a.浓硫酸 b.FeCl2溶液 c.饱和食盐水(5)欲验证Cl2的氧化性强于I2,取少量装置①中的溶液加入盛有__________(填“KI”或“KIO3”)溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置,观察到的现象是__________。