高中化学电解原理的应用实验填空题

有下列物质：① 氢氧化铜固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钙固体；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是_________________________；
（2）属于弱解质的是_____________________________；
（3）属于非电解质的是_____________________________；

按要求填空，（每空2分，共6分）
双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________  
（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式：                           
（3）鉴于H₂O₂显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：______________           

现有①铁片 ②NaCl溶液 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦H₂SO₄
⑧KOH固体 ⑨蔗糖 ⑩KAl(SO₄)₂·12H₂O，其中能导电的是        ，属于电解质的是____    ___，属于非电解质的是       ，属于酸的是      ，属于碱的是      。（填序号）

现有以下物质：
①NaCl晶体  ②液态HCl  ③CaCO₃固体   ④熔融KCl
⑤蔗糖   ⑥铜  ⑦CO₂   ⑧H₂SO₄  ⑨KOH固体
（1）以上物质中能导电的是________。
（2）以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。

分，每空有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl₂溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO₃溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）
A．        B．       C．       D．       

已知：在水溶液或融化状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO₃③液态的醋酸④汞⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是                 
（2）以上物质中属于电解质的是                         
（3）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是                               

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为           ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为              。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程 式                                                     。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式         。

I、（1）下列物质中属于强电解质的是          ；（2）属于弱电解质的
是          ；（3）属于非电解质的是            。（填序号）  
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）      
                                                            
（2）反应中，被还原的物质是           ，Cr₂(SO₄)₃是         剂。
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为         。

I.写出下列物质溶于水的电离方程式：
（1）HCl：                ，（2）Ba(OH)₂：                  ，
（3）NaHCO₃：                 ，（4）NaHSO₄：                 。
Ⅱ.试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
（1）C与N具有相同的         （2）C与C具有相同的        
（3）C与N具有相同的         （4）N与N互为        
Ⅲ.用“相等”或“不相等”填空：
0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O₃)，它们的质量       ，它们所含的分子数        ，原子数         。

⑴下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③纯醋酸(CH₃COOH) ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体 ⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是         ， 属于非电解质的是         ，能导电的是          。（用序号填空）
⑵写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：                  。
⑶将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba²⁺恰好沉淀完全，写出离子方程式：              。

按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)₂溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：                                             。
（2）灯泡的现象是：                                            ；原因是：                                                      。
（3）发生反应的离子方程式为：                                  

(9分) 次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为__________。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______（填化学式）。
③NaH₂PO₂为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式_______________________。

现有下列九种物质：①蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、②熔融NaCl、③NaCl溶液、④铝、⑤氢氧化钡、⑥液氧（O₂）、⑦硫酸铜、⑧酒精（C₂H₆O）、⑨H₂SO₄
（1）在以上物质中，属于电解质的是             （填写序号）。
（2）从上述物质中选出两种物质作为反应物，写出一个符合下列反应类型的化学方程式：
①化合反应           　　　　               　 ；
②置换反应                              　　　  ；
③复分解反应                                     ；
④有非电解质参与反应的氧化还原反应                                     。

书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
CH₃COOH:__________________________________
Ca(OH)₂:___________________________________
NH₃．H₂O:________________________________________
NH₄HSO₄:________________________________________
H₂CO₃:_______________________________________________
NaHCO₃:_______________________________________________

根据要求回答下列各题：
Ⅰ．现有①Na₂O  ②SO₃  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO₃晶体  ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下（1）能导电的是              ；
（2）属于非电解质的是               ；
（3）属于电解质的是              。
Ⅱ．离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列________（填序号）
①单质   ②氧化物    ③电解质    ④盐    ⑤化合物