(9分) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______（填化学式）。
③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______________________。
请根据反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计一个原电池。
（1）画出装置图，标明两极材料和电解质溶液，并指出正、负极。
（2）写出两电极上的电极反应式。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
图中A、C分别表示________________、________________，
E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。
(2)图中ΔH＝____________ kJ·mol－1；
(3) 反应速率v(SO2)为0.05 mol · L－1 · min－1，则v(O2)＝____________mol · L－1 · min－1、
v(SO3)＝____________mol · L－1 · min－1；
(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。
下列物质：①N2 ②Na2O ③NH3 ④CO2 ⑤Na2O2
⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含离子键的是 ；（2）只含极性键的是 ；
（3）含有极性键和非极性键的是 ；（4）含有非极性键的离子化合物是 ；
（5）含有极性键的离子化合物是 。
下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
|
|
|
|
① |
|
② |
|
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
⑦ |
⑧ |
⑨ |
| 4 |
⑩ |
⑪ |
|
|
|
|
⑫ |
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（1）写出下列元素的元素符号：① _______ ②_______ _⑪_______
（2）写出下列元素的名称，最活泼的金属元素是__ ___，最活泼的非金属元素是 ____ ，
（3）用化学式表示在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，
碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
(4)在③与④的单质中，用元素符号表示化学性质较活泼的是 ，实验验证方法是 ；在⑧与⑫的单质中，用元素符号表示化学性质较为活泼的是 ，实验验证的方法是
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