高中化学电解原理的应用实验选择题

使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为3:2:l，则上述三种溶液的体积比是：

A．9:4:1

B．9:3:1

C．6:3:2

D．3:2:1

仅能在水溶液里导电的电解质是(    )

A．KOH

B．KNO3

C．HCl

D．CO2

同物质的量浓度的下列物质中导电能力最强的是（        ）

A．氯化钠

B．盐酸

C．硫酸

D．醋酸

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺、CO₃^2－(不考虑少量的H⁺与OH^－)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验。
(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl₂，得到2.33g固体，则该溶液中  (   )

A．可能含有K^+	B．肯定含有NO3^－、SO4^2^－、NH4^+、CO3^2^－
C．一定不含有NO3^－	D．一定含有K^+且c(K^+)≥0.1mol/L

下列关于电解质的说法错误的是……（    ）

A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质

B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质

C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质

D．电解质是化合物，单质一定不是电解质

把0.05molNaOH溶液分别加入到下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是（双选）……（ ）

A．自来水

B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L醋酸

D．0.5mol/L氯化铵溶液

仅能在水溶液中导电的物质是……（ ）

A．NaNO2

B．甘油

C．KOH

D．NaHCO3

下列说法正确的是…（ ）

A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电，是由于氯化钠晶体中不存在离子

下列说法正确的是…………（ ）

A．由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K^+

B．酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H^++OH^-=H2O

C．离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确

D．溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动

下列的叙述中，不正确的是(   )

A．在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴

C．在水中导电的物质一定是电解质

D．水是极弱的电解质

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(  )

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2

对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（   ）

A．K^+、Na^+、Cl^-、	B．Cu^2+、、OH^-、
C．Na^+、OH^-、Cl^-、	D．、K^+、S^2-、Na^+