高中化学电解原理的应用实验选择题

向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体的物质的量）
                        

下列说法正确的是

A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na^＋和Cl^－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H^＋和SO4^2^－

D．检验CO3^2^－或HCO3^－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

下列物质不是电解质的是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NaOH

D．SO3

用石墨电极电解含有一定量重水（D₂O）的水（H₂O），下列说法正确的是  （   ）

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1

在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有wg Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数是(   )

A．	B．
C．	D．

下列电离方程式正确的是

A．	B．CH3COOH→CH3COO^－+H^+
C．	D．

在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na⁺)与C(CH₃COO^-)之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是

A．可能是强酸溶液

B．可能是强碱溶液

C．可能是中性溶液

D．难以确定

常温下，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是

A．c（NH4^＋）＝c（Cl^-）	B．c（NH4^＋）>c（Cl^-）
C．c（NH4^＋）<c（Cl^-）	D．c（NH4^＋）+c（H^+）＝c（Cl^-）+c（OH^－）

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

常温时，以下4种溶液pH最小的是（   ）

A．甲酸溶液

B．甲酸溶液与溶液等体积混合后所得的溶液

C．甲酸溶液与的溶液等体积混合后所得的溶液

D．的硫酸与的溶液等体积混合后所得的溶液

下列说法中，正确的是（  ）

A．NH4^+与HCO3^－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

B．25℃时，l L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和

C．25℃时，用广泛pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na^+、CO3^2-、K^+、CIO^－可以大量共存

下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是

A．苯酚

B．二氧化硫

C．氯化氢

D．氯气

下列说法正确的是

A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H^+)前者小于后者

C．碳酸钠溶液中存在：c（Na^+）+c（H^+）= c（CO3^2—）+c（OH^—）+c（HCO3^—）

D．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K^+)+ c（H^+）＞ c（OH^—）+c(CH3COO^-)

下列物质中能导电且属于电解质的是：（   ）

A．硝酸钾溶液

B．蔗糖

C．金属铜

D．熔融的氯化钠

把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A．		B．
C．		D．