高中化学电解原理的应用实验选择题

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A．a 点表示的溶液中c(CH3COO^—)=10^—3mol/L

B．b 点表示的溶液中c(Na^+)> c(CH3COO^—)

C．c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d 点表示的溶液中均等于K

将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(   )

A．溶液中c(H^+)和c(OH^-) 都减小	B．溶液中c(H^+)/c(CH3COOH)增大
C．醋酸电离平衡逆向移动	D．溶液的pH减小

相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是

A．反应开始时产生氢气的速率：盐酸 = 醋酸

B．反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸＜醋酸

C．反应停止后产生氢气的总量：盐酸＜醋酸

D．反应全过程溶解锌的质量：盐酸 = 醋酸

下列说法正确的是(   )

A．将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，所有粒子的浓度都减小

B．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

C．同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液，NH4Cl溶液中c(NH4^+)大

D．1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2可以证明CH3COOH为弱电解质

下物质分类组合正确的是                                                       

	A	B	C	D
强电解质	HBr	FeCl3	H2SO4	Ca(OH)2
弱电解质	HF	HCOOH	BaSO4	HI
非电解质	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

 

下列描述，其因果关系成立的是

A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是       （   ）

A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

下列说法正确的是    （    ）

A．易溶于水的物质一定是电解质	B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电	D．熔融的液态钠是电解质

下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是(     )

A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2

下列物质中，不属于电解质的是

A．Fe

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4

下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c（NH4^＋）由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c（Na^+） +c（H^+） = c （S^2―） +c（HS^―）+c（OH^―）

C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

属于离子化合物的电解质（如NaCl）发生电离的条件是

A．水溶液中

B．熔融状态

C．通直流电

D．通交流电

下列说法中正确的是（    ）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．弱电解质的电离程度与物质的量浓度有关，但物质的量浓度相同的不同的弱电解质

的电离程度不一定相同

下列物质属于非电解质的是                                              (    )

A．CO2

B．NaOH

C．Al

D．浓硫酸

根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（   ）

酸	HX	HY	HZ
浓度mol/L	0,1	0.5	0.9	1	1
电离度%	0.3	0.15	0.1	0.3	10 A．HX＞HY＞HZ； B．HZ＞HX＞HY； C．HY＞HZ＞HX； D．HZ＞HY＞HX；