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[北京]2011届北京市东城区高三第一学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是               (   )

A.填埋法是垃圾处理的最佳方法
B.酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
C.维生素C受热更易被氧化,故有些新鲜蔬菜生吃较好
D.淀粉、纤维素,、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
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下列化学用语正确的是           (   )

A.硫的原子结构示意图:
B.顺-2-丁烯的结构简式:
C.乙酸的实验式:C2H4O2
D.原子核内有8个中子的氧原子:188O
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下列关于催化剂的说法不正确的是         (   )

A.温度越高,催化剂的催化效果越好
B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C.催化剂可以改变化学反应速率,但厦应前后质量和化学性质不变
D.锌与盐酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,但硫酸铜不作催化剂
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下列说法正确的是                                                  (   )

A.光导纤维的主要成份是硅
B.常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃
C.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
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根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是     (   )

A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C.HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D.Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
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在pH =0的溶液中,能大量共存的离子组是     (   )

A.Fe2+、Na+、Cl-、NO-3 B.K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3
C.Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4 D.Ba2+、K+、Cl-、SO2-4
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下列叙述正确的是                                                  (   )

A.常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023
B.常温下,l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023
C.常温常压下,22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023
D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2×6.02×1023
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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐,在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是                          (   )

A.CaOCl2属于混合物
B.CaOCl2的水溶液呈碱性
C.CaOCl2具有较强的氧化性
D.CaOCl2与硫酸反应转移l mol电子时生成71 gCl2
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下列有关分离和提纯的说法正确的是           (   )

A.用浓溴水除去苯中混有的苯酚 B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C.用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
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下列说法正确的是                                                 (   )

A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同
B.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="-a" kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)△H="-b" kJ·mol-1,则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H="-" 393.5kJ·mol-1

②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H="-" 395.0 kJ·mol-1,
则C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H="+1.5" kJ.mol。1

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关于图-1中各装置的叙述不正确的是(   )

A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
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25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是(   )

A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++ OH
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A)=c(B+)
C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A)> c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9
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能正确解释下列反应原理的离子方程式是       (   )

A.用明矾作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:CO2-3+2H+=CO2↑+H2O
C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO2-3=CaCO3↓+SO2-4
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对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件 下反应制得。   

下列有关说法不正确的是                                                 (   )

A.上述反应的原子利用率可达到100%
B.在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D.lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗3 mol NaOH
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常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是       (   )

A.稀释pH= 10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是(   )

A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
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某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L1c(Y)=c(W)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(  )

A.与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂
B.与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应
C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D.若起始浓度c(X)=0.8 mol·L1c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c(X)=0.4 mol·L1
来源:2012届河南省焦作市高三第一次质量检测理综化学部分试题
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如图所示,将铁棒和石墨棒擦入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是                          (   )

A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接,正极反应式是
4OH-—4e-=2H2O+O2
C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜
D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH
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氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:

温度/°C
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8

请回答:
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是   
(2)根据-4,合成氨的热化学方程式是             

(3)在一定温度下,将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应
N2+3H2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=         ;该温度下的平衡常数K=       (用分数表示);俗使K增大,可以采取的措施是             
(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是  (选填序号字母)
a.及时分离出NH3                           b.升高温度
c.增大压强                     d.使用催化剂

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为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:
(1)步骤I、II、III中均需进行的实验操作是                
(2)溶液A中的离子主要有         ;试剂X是        
(3)进行步骤II时,该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是        (用离子方程式表示);为了避免固体C减少,根据图-6所示,改进的措施是          

(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是           

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A、B、C、D均为氢化物,其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1:1,且电子总数均为18;B与C的元素种类相同;B、D的分子均含10个电子,B与D反应得到一种一元弱碱。
请回答:
(1)A分子的电子式是             
(2)实验室制备D的化学方程式是       ;检验D是否收集满的方法是         
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c,该反应的化学方程式是                        
(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时,阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+,阴极反应式是           ;已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2 mole-,则该反应的离子方程式是                    

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某研究性学习小组探究NO3在不同环境中的氧化性。
(1)实验一:①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片,加热,无明显现象;②向试管a中加入VmL NaOH溶液,加热,无明显现象;③向试管b中加入VmL稀H2SO4,加热,可观察到的现象是                         
实验一的目的是                    
(2)实验二:利用图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中,观察到电流计指针指向铜,但迅速反转,指针偏向铁一端,此时铁做    极(填“正”或“负”);指针反转的原因是                       
②将浓HNO3改为稀HNO3后,观察到电流计指针指向铜,此时正极反应式是
                      

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上海世博会英国馆——种子圣殿,由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)。]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X,设计合成高分子亚克力的路线如图-8所示:


请回答:
(1)原料X是           (选填序号字母)。
(2)②的反应条件是      ;⑧的反应类型是        ;D中官能团的名称    
(3)⑦的化学方程式是                   
(4)C有多种同分异构体,其中分子中含有 结构的共有   种。
(5)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线:,得到D的同时也得到了另一种有机副产物M,请你预测M可能的结构简式是   

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