为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
（2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。
（3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是 。
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 。
已知：在水溶液或融熔状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。
(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是+7价 |
（1）元素X位于元素周期表的位置 ,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是 。
（2）元素Y的原子结构示意图为 ,与氢元素形成一种离子YH4+,写出溶液中检验该微粒方法的离子反应方程式 。
（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ,理由是 。
在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
| 元素 |
例外元素 |
其他元素所属类型 |
| （1）S、N、Na、Mg |
|
|
| （2）Li、K、Ca、Cs |
|
|
| （3）Rb、B、I、Fe |
|
|
X、Y、Z、R、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的一种核素的原子核中没有中子 |
| Y |
Y原子的核外电子占据4个原子轨道 |
| Z |
Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| R |
R是地壳中含量最高的元素 |
| M |
M的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子 |
（1）Y、Z、R的第一电离能从大到小的顺序是________________（填元素符号）
（2）Z、R的最简单氢化物中稳定性强的是________，沸点高的是________（填化学式）
（3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH＝3的甲溶液中由水电离c(H+)＝10－3mol/L，则甲的化学式是________。
（4）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是________。（5）常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式____________。
有机物A为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为92，某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I，其相关反应如下图所示：
已知以下信息：
①碳烯（:CH2）又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的C-H键之间使碳链增长。
②通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 ，该反应类型为 。 （3）G的结构简式为 。
（4）请写出由F生成I的化学方程式 。
（5）写出G到H的反应方程式 。
（6）H的所有同分异构体中，满足下列条件的共有 种；
①含有苯环 ②苯环上只有一个取代基 ③属于酯类
其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1:2:2:6的是 （写结构简式）。
粤公网安备 44130202000953号