(1)主链含5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有________________种；其中两种
的结构简式是：
试写出其他几种
分子的结构简式，并用系统命名法命名．
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)以上分子中有一种分子是由烯烃加成得到，而且分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称________________________________________________．
某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 |
开始沉淀 |
完全沉淀 |
| Al(OH)3 |
3.8 |
5.2 |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.2 |
| Fe(OH)2 |
7.6 |
9.7 |
| Ni(OH)2 |
7.1 |
9.2 |
回答下列问题：
（1）操作c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 ， 。
（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。
（5）“调pH为2～3”的目的是 。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 。
(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1453.0 kJ·mol－1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。
230℃的实验结果所对应的曲线是 （填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是 （填字母） 。
A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)="1" mol·L－1，c(H2O)="2" mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH－向 极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。
工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 ，并分离出NaHSO4晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为 ，SO2的作用是作 剂。
（3）上述工业生产高氯酸的化学反应为:3NaClO3+3H2SO4（浓）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较 （填“高”或“低”），容易从溶液中逸出，循环使用的物质是 。
（共12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
（1）步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________ 。
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