高中化学电解原理的应用实验选择题

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（  ）

A．NaCl晶体、BaSO4	B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精	D．熔融的KNO3、硫酸溶液

下列电离方程式，不正确的是（ ）

A．KOH ═ K^++OH^－	B．NaHCO3Na^++HCO3^－
C．NH3•H2ONH4^++OH^－	D．CH3COOHCH3COO^－+H^+

下列说法中，正确的是

A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na^＋和Cl^－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H^＋和SO4^2^－

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

下列叙述正确的是

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na^+与Cl^-

B．溶于水后能电离出H^+的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

在下列状态下，能导电的电解质是

A．氨水

B．液态氯化氢

C．二氧化碳气体

D．熔融氯化钠

下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是

A．铁和稀硫酸反应	B．碳和氧化铁高温反应
C．氢气在氧气中燃烧生成水	D．氧化铁与盐酸反应

分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是

A．硫酸氢钠能解离出H^+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸

B．氨气溶于水显碱性，但氨气不属于碱，NH3·H2O属于碱

C．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，因此属于两性氧化物

D．常温下铜能够导电，但不是在熔融状态和水溶液中，因此属于非电解质

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(  )

A．自来水

B．0.5 mol·L^－1盐酸

C．0.5 mol·L^－1CH3COOH溶液

D．0.5 mol·L^－1 KCl溶液

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓硝酸的挥发性	浓硝酸应保存在棕色瓶中
B	氧化铝的熔点很高	氧化铝用来制造耐火坩埚
C	氯气具有强氧化性	氯气可用作漂白剂
D	NH4Cl溶液和氨水均能导电	NH4Cl和氨水均是电解质

 

有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥H₂SO₄ ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是

A．能导电的有①②⑤⑦	B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧
C．属于强电解质的有⑤⑧⑨	D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨

下列物质溶于水,电离方程式错误的是

A．Na2CO3Na^+ + CO3^2-	B．H2SO42H^++ SO4^2-
C．MgCl2Mg^2++2Cl^-	D．NaHSO4Na^++H^++ SO4^2-

下列说法正确的是(    )

A．铝、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、SO2的水溶液均能导电。所以HCl、SO2均是电解质

C．液态HCl、固体Na2SO4均不能导电，所以HCl、Na2SO4均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

A．

B．

C．

D．