高中化学电解原理的应用实验选择题

下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

D．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质

下列叙述正确的是（      ）

A．蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中

B．NH3溶于水能导电所以NH3是电解质

C．含有Mg^2+、Cu^2+、Fe^2+和Na^+的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鉴别开

D．标准状况下4.48 L CO2气体通过足量的Na2O2固体经充分反应，剩余气体在相同条件下的体积是2.24 L

下列电离方程式错误的是

A．CaCl2 ＝Ca^2++2Cl^－	B．NaHSO4＝Na^++H^++SO4^2^－
C．HNO3＝H^++NO3^－	D．NaHCO3＝Na^++H^++CO3^2^－

下列关于电解质的说法正确的是

A．不是电解质的物质就是非电解质

B．将纯水加热至较高温度，Kw变大

C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质

D．电解质在任何状态下都能导电

下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO3^- = CO3^2- + H^+	B．HCO3^- ＋OH^- = H2O + CO3^2-
C．NH3+ H^+ = NH4^+	D．NH3·H2O NH4^+ + OH^-

下列叙述正确的是

A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

下列说法正确的是

A．蒸馏时，通入冷凝管的水从其上口流进，下口流出

B．一束平行光照射CuSO4溶液时，从侧面可看到光亮的通路

C．电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子

D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可制得氢氧化铁胶体

下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

向盛有一定量的Ba（OH）₂的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为(     )

下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是

A．氯化氢易溶于水	B．氯化氢的水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电	D．氯化氢不易分解

下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

A．①③⑤

B．①②③

C．②④

D．④⑤

请将正确的序号填入空白处,下列物质中：
属于酸性氧化物的是           属于碱性氧化物的是               
属于电解质的是               
①NaHSO₄    ②CO₂    ③NaCl溶液  ④NH₄Cl    ⑤乙醇  
⑥SO₂           ⑦Na₂O₂   ⑧CaO    ⑨蔗糖      ⑩熔融的NaOH 

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^－各1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2－的物质的量是

A．0．25 mol

B．0．5mol

C．0．75mol

D．0．75mol

向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ）

A．由弱变强	B．由强变弱
C．由强变弱，再变强	D．由弱变强，再变弱