高中化学电解原理的应用实验选择题

下列物质中属于非电解质的是

A．NH3

B．（NH4）2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH

三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺，0.25 mol Mg²⁺，0.4 mol Cl^-，则SO₄^2-为

A．0.1 mol

B．0.3 mol

C．0.5 mol

D．0.15 mol

NaHCO₃和NaHSO₄的稀溶液混合，实际参加反应的离子是

A．H^＋和CO3^2―	B．HCO3^―和HSO4^―
C．HCO3^―和SO4^2―	D．HCO3^―和H^＋

某溶液中大量存在四种离子：NO^-₃、SO^2-₄、H⁺、M，其物质的量之比为：N(NO^-₃):n(SO^2-₄):n(H⁺):n(M)=3:1:3:1，则M可能为                                                              （   ）
①Fe²⁺                                                                ②Mg²⁺                                                ③Cl^—                                                   ④Ba²⁺

A．①②④

B．③

C．②

D．①②

有关电解质的说法正确的是

A．BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质

B．CO2水溶液的能导电，CO2是电解质

C．液态的铜导电性很好，铜是电解质

D．NaCl液态时能导电，NaCl是电解质

根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是

A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液	B．NaOH溶液和HCl溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液	D．K2SO4溶液和NaCl溶液

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（  ）

A．氯化钠，浓氨水	B．氢氧化钠，水
C．硫酸，硫酸钡	D．氯化银，二氧化硫

下列说法中不正确的是（ ）
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④	B．①④⑤
C．①②③④	D．①②③④⑤

某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-。若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（    ）

A．Na^+和NO3^-来自同一工厂	B．Cl^-和NO3^-一定来自同一工厂
C．Ag^+和Na^+可能来自同一工厂	D．CO3^2-和OH^-一定来自同一工厂

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮。

由此得出的结论正确的是（   ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中,水电离出大量的离子

在H₂SO₄和Al₂ (SO₄)₃的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是 （     ）

A．0.1 mol / L

B．0.2 mol / L

C．0.3 mol / L

D．0.4 mol / L

下列物质属于非电解质的是 

A．CO2

B．NaOH

C．NaCl

D．H2SO4

下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．HClO

B．Cl2

C．NH3

D．NaHCO3

下列电离方程式错误的是

A．Ca(OH)2 = Ca^2++2OH^-	B．KClO3 = K^++Cl^-+3O
C．BaSO4 = Ba^2+ +SO	D．HNO3 = H^++NO

判断下列物质中属于电解质的是（   ）

A．硝酸钾溶液

B．蔗糖

C．金属铜

D．氢氧化钡