高中化学电解原理的应用实验选择题

某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na⁺、0.4 mol／L Mg²⁺、0.4 mol／L Clˉ，则SO₄²ˉ为

A．0.1 mol／L

B．0.2 mol／L

C．0.3 mol／L

D．0.4 mol／L

下列电离方程式书写错误的是

A．H2SO4 ="==" 2H^+ + SO4^2-	B．AL2（SO4）3 ="==" 2AL^3+ + 3 SO4^2-
C．Ba（NO3）2 ="==" Ba^2++ 2（NO3）^2-	D．Ba（OH）2 ="==" Ba^2+ + 2 OH^-

下列各物质中,属于电解质的是

A．Fe

B． BaSO4

C．蔗糖

D．酒精

下列物质中，不属于电解质的是        

A．蔗糖

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4

下列物质中属于电解质的是

A．硝酸钾

B．蔗糖

C．金属铜

D．食盐水

某溶液中含有NH、SO、SiO、Br^－、CO、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是                                                      （   ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na^＋　
②有胶状沉淀生成　
③有气体产生    
④溶液颜色发生变化　  
⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（  ）

A．Na^+

B．SO4^2^－

C．Ba^2+

D．NH4^+

下列电离方程式正确的是（     ）

A．H2SO4= H2^++SO4^2-	B． K2CO3 = 2K^++CO3^2-
C．Ca(OH)2=Ca^2++OH^2-	D． Mg(NO3)2 = Mg^2++ (NO3^-)2

下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．NaHSO4＝Na^＋＋H^＋＋SO (熔融态)	B．NaHCO3＝Na^＋＋H^＋＋CO
C．CH3COOHCH3COO^－＋H^＋	D．H2CO32H^＋＋CO

下列反应能用H^＋＋OH^－===H₂O表示的是                                   (　　)

A．NaOH溶液和CO2的反应	B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应	D．氨水和稀H2SO4的反应

某化学兴趣小组进行化学实验，

按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是(　　)

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl溶液中水电离出大量的离子

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H^＋可以结合一个水分子形成H₃O^＋。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)

A．CuSO4===Cu^2^＋＋SO	B．NaHSO4===Na^＋＋HSO
C．NaOH===Na^＋＋OH^－	D．HCl＋H2O===H3O^＋＋Cl^－

下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液	B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液	D．Ca(OH)2和盐酸

某溶液可能含有Na^＋、Ag^＋、Al^3＋、S^2－、CO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是(　　)

A．此溶液中一定有S^2^－、CO、Na^＋

B．此溶液中一定有S^2^－、Na^＋、NO

C．此溶液中一定有Na^＋、Al^3^＋、NO

D．此溶液中一定有S^2^－、Na^＋，至少有CO或NO中的一种

下列说法正确的是(　　)
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H^＋的化合物都是酸
③BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤SO₂溶于水，溶液能导电，故SO₂属于电解质
⑥相同条件下，H^＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
⑦NaHSO₄在熔融状态下电离生成三种离子

A．②③⑥

B．①④⑦

C．③⑥

D．④⑦