高中化学电解原理的应用实验选择题

下列物质属于非电解质的是（  ）

A．液氯

B．三氧化硫

C．硫酸

D．蔗糖

下列说法正确的是

A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质；液溴不导电，所以液溴是非电解质

B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

C．某物质经分析，只含有一种元素，则此物质一定是一种单质

D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

下列说法正确的是（  ）

A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电

D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

下列叙述不正确的是

A．易溶于水的物质一定是电解质

B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化

C．溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质

D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关

下列与化学概念有关的说法正确的

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关

C．强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

下列说法正确的是   
A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、S^2－四种离子的半径依次减小
B．熔融的NaHS0₄中阴、阳离子的数目比为1：2
C．等物质的量的LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
D．3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4N_A

下列有关说法正确的是（   ）

A．一个SiO2分子中含有2个Si—O键，一个C2H4中含5对共用电子

B．给铁皮镀锌可以有效的防止铁的电化学腐蚀

C．金属氧化物和硝酸反应都只生成盐和水

D．在强电解质水溶液中电解质全都以自由移动的离子形式存在

下列电离方程式正确的是

A．CuCl2=Cu^2+＋Cl^2^－	B．Ba（OH）2=Ba^2+＋
C．Al2（SO4）3=2Al^3+＋3SO4^2^－	D．HNO3=H^+＋N^5+＋3O^2^－

下列说法正确的一组是(     )
①不溶于水的盐(CaCO₃、BaSO₄等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L^-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L^-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．只有⑤

D．只有⑥

关于强、弱电解质的叙述不正确的是（　）

A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强

C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水

下列各物质中,属于电解质的是

A． Fe

B．BaSO4

C．蔗糖

D．酒精

下列说法正确的是

A．食盐、稀醋酸和蔗糖都是电解质

B．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

C．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

下列电离方程式中正确的是

A．NH3·H2ONH4^++OH^-	B．H2CO32H^++CO3^2-
C．NaHCO3 Na^++H^++CO3^2-	D．HClH^++ Cl^－

下列电离方程式中，书写错误的是

A．Ba(OH)2 = Ba^2+ + 2 OH^－	B．H3PO43 H^+ + PO4^3^－
C．HClO H^+ + ClO^-	D．NH3·H2ONH4^+ + OH^－

向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体的物质的量）