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[天津]2014届天津市六校高三上学期第一次联考化学试卷

图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学表中归纳的内容与图K3-2对应正确的是(   )

选项
x
y
z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
纯净物
化合物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸

 

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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于8939Y的说法不正确的是(   )

A.属于金属元素
B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39
D.8939Y和9039Y是两种不同的核素
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下列有关化学用语表示正确的是

A.12753I和12953I2互为同位素
B.NH5的电子式为
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
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下列各组中的性质比较,不正确的是(   )

A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.还原性:F<Cl<Br
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下列叙述正确的是(  )

A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液
C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
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常温下,在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是(  )

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。
B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.Z元素在①③反应中均被还原
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下列说法正确的是(  )

A.将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
B.氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
C.固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物导电
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
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下列观点正确的是(  )

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键
D.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )

A.常温下,4 g CH4含有NA个C—H共价键
B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g
D.1 mol Al3完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA
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下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是(  )

A. pH=0的溶液中:Al3、NH4+.Ca2、ClO
B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+.Ca2、Mg2、I
C.加入铝粉能产生H2的溶液:NH4+.Fe2、SO42-.NO3-
D.含有大量ClO的溶液:H、Mg2、I、SO42-
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下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(  )

A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
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能正确表示下列反应的离子方程式是  (  )

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H==Fe2+2Fe3+4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2+OH==BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH+CO2==HCO3-
D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:

2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH==2Al(OH)3↓+3BaSO4

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SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液有棕色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是(  )

A.上述过程中,最终被还原的是NO3-
B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸
C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1:1
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 (  )
A.原子半径:B>A,离子半径:C<D
B.B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D.D的单质有毒,且有漂白性

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下列实验设计和结论相符的是(   )

A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液一定有Fe2
C.向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊,析出了NaHCO3
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(  )

A.若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
C.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2
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某溶液中可能含有Na、NH4+.Ba2、SO42-.I、S2。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(  )

A.Na B.SO42- C.Ba2 D.NH4+
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下列判断正确的是(  )
①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
④阴离子都只有还原性

A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是(  )
①KOH    Na2SO4     AlCl3        ②NaHCO3     Ba(OH)2    H2SO4
③HCI     NaAlO2   NaHSO4        ④Ca(OH)2   Na2CO3     BaCl2

A.①③④ B.①②④ C.①② D.②③
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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是 (  )

A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
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下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是(  )

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在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是b mol,下列叙述正确的是(  )

A.溶质的质量分数w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1
C.溶液中c(OH)=mol·L-1+c(H)
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w
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下列有关操作或判断正确的是(  )

A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
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将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为

A.66.4 g B.50.8 g C.44.8g D.39.2g
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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3==Cu2+5Fe2+2S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是          (  )

A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3,氧化产物是Cu2
C.反应中转移电子的物质的量为x mol
D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol,则原Fe3的总物质的量为(y-x) mol
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在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多,E的核电荷数最大,D与E能形成气态物质ED4
(1)画出D的原子结构示意图________,五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。
(2)A与B形成的化合物中,含非极性键的化合物的结构式为                     
(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                           
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是          、           (填具体的化学式)。
(5)由短周期元素组成的某些微粒,如SO2、O3、NO2-可互称为等电子体,则与B、D同周期元素组成的微粒中,能与N3-.CS2互称为等电子体的微粒是                       (填符合要求所有微粒的名称)。
(6)写出工业上制E单质的化学方程式                                  

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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为                (用元素符号表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为             >              
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2氧化,写出该反应的离子方程式                                       。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                             
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:                           
③常温下,若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为                           mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有                      。

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常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,阴离子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是               ;所含阴离子相同的两种盐的化学式是                              
(2)D的化学式为               ,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)                                                            。
(3)E和氨水反应的离子方程式是                                                 
(4)设计实验检验B中所含的阳离子:                                            
                                                                              

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某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氮化铅,其中Pb为+2价)六种物质,已知Pb(N3)2是反应物之一,Cr2O3是产物之一。请回答下列问题:
(1)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6,Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7,则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为                
(2)1mol Pb(N3)2在反应中              (填“得到”或“失去”)           mol电子。
(3)写出该反应的化学方程式                                                  

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