高中化学电解原理的应用实验选择题

14．下列电离方程式的书写正确的是

A．Na2CO3==="2" Na^＋＋3CO3^2-	B．Al2(SO4)3===Al^3^＋＋SO4^2^－
C．H2SO4===2H^＋＋SO4^2^－	D．Na2SO4===2Na^＋＋SO4^2^－

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．H2SO4 === H^＋+ SO4^2-	B．Ba(OH)2=== Ba^2++(OH^—)2
C．KClO3 === K^++ 3O^2—+ Cl^5+	D．Al2(SO4)3===2Al^3++ 3SO4^2—

下列电离方程式书写正确的是

A．K2SO4=K^++2SO4^2-	B．Ba(OH)2=Ba^2++2(OH)^2-
C．H2SO4=H2^++SO4^2-	D．CH3COONa=Na^++CH3COO^-

以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO4^2^－

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO3^2^－

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3^2^－

D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含大量的Cl^－

下列说法不正确的是
①将BaSO₄放入水中其溶液不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．仅①④	B．仅①④⑤
C．仅①②③④	D．①②③④⑤

下列说法正确的是

A．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．由C(石墨)===C(金刚石)；kJ·mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O(l)； kJ·mol^-1

下列说法正确的是（     ）

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子

D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液

下列物质中，属于电解质的是

A．硝酸钾

B．盐酸

C．酒精

D．铜

下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（    ）

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

 

下列表格中各项都正确的一组是(     )

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
B	纯碱	CaCO3	NH3•H2O	Fe
C	胆矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	KClO3

 

下列说法正确的是(   )

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，v醋酸<vNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag^+)·c(X^-)，故K(AgI)<K(AgCl)

下列说法中正确的是

A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H^＋+ S^2-	B．HF = H^＋+ F^-
C．NaHSO3 = Na^＋+ H^＋+SO3^2-	D．H2CO3+ H2O H3O^+ + HCO3^-

下列化合物属于弱电解质的是

A．HClO4

B．Ba(OH)2

C．CO2

D．HF

下列关于NaCl的说法不正确的是

A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离

B．NaCl是电解质

C．NaCl电离的方程式是：NaCl== Na^+ +Cl^-

D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子