高中化学电解原理的应用实验试题

盛有一向定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是

某混合溶液中所含离子及浓度(mol/L)如下表，则M离子及a值可能为（   ）

所含离子	NO3^-	SO4^2^－	H^+	Na^+	M
浓度	3	1	2	1	a

A.Mg²⁺ 1        B.Ba²⁺ 0.5         C.Al³⁺ 1.5         D.OH^- 1

某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是

A．Na2CO3 、NaCl 、NaOH	B．NaCl 、Na2CO3 、NaOH
C．NaOH 、NaCl 、Na2CO3	D．NaCl 、NaOH 、Na2CO3

下列物质： ①金属钠 ②Na₂O固体 ③CO₂气体 ④SO₃气体 ⑤氨气  ⑥HCl气体 ⑦Ba(OH)₂固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体⑩NaCl溶液。其中，属于电解质的是              ，属于非电解质的是            ，上述状态下能导电的是                      。

甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（    ）

A．甲一定是氢氧化钙溶液	B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液	D．丁只能是盐酸

下列叙述正确的是                                              (    )

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na^+与Cl^‑

B．溶于水后能电离出H^+的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

下列电离方程式错误的是                                         (    )

A．H2CO32H^+ +CO3^2-	B． NaHSO4（溶液）=Na^++H^++SO4^2-
C．NaHCO3=Na^++HCO3^-	D． Ba (OH)2=Ba^2++2OH^-

下列电离方程式正确的是  （ ）

A．Al2(SO4)3=Al^3^＋＋SO4^2^－	B．H2SO4===2H^＋＋SO4^2^－
C．Ba(OH)2=Ba^2^＋＋(OH^－)2	D．KHCO3 = K^+ +HCO3^-

向盛有一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）

有关电解质的说法正确的是 (    )                             

A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

关于强弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D．强电解质在固态或液态时，可能不导电

有下列物质：①纯净的盐酸；②氯化钠晶体；③熔化的硫酸钠；④纯磷酸晶体；⑤氯气；⑥蔗糖；⑦三氧化硫；⑧钠；⑨氯水；⑩钾钠合金。按下列要求答题：
⑴能导电的物质有：                       ；⑵属于电解质的有           。

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺，0.25molMg²⁺，0.4molCl^—，则SO₄^2—的物质的量为

A．0.1 mol

B．0.3 mol

C．0.5 mol

D．0.15 mol

向0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中滴入0．1mol·L^-1过量的Ba（OH）₂溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（1）随加入Ba（OH）₂溶液的体积（V）的变化曲线正确的是

下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成氯离子和钠离子

B．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水．但硫酸钡是强电解质

D．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质