[浙江]2011-2012学年浙江省杭州市高一上学期期中七校联考化学试卷

2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是

在物质分类中，前者包含后者的是

物质A里只有1×10²²个同种分子，在这些分子里共含有2×10²²个原子，则A物质一定是

几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明

下列试剂的保存不正确的是

A．漂白粉必须密封保存	B．新制的氯水用棕色瓶保存
C．液溴用一层水封盖再密封保存	D．固体碘放在棕色细口瓶中

下列区分Fe(OH)₃悬浊液和Fe(OH)₃胶体的方法中，正确的是

A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体

B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体

C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体

D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体

若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉	B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢	D．洗去白色衣服上的番茄汁

0.5L 1mol·L^—1 FeCl₃溶液与0.2L 1mol·L^—1 KCl溶液中的Cl^—的物质的量浓度之比

有下列符号：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有关说法正确的是

N₂O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是

生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能产生Cl₂。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

氯气（Cl₂）和氧气（O₂）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH₄）反应。已知O₂和CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，由此推断Cl₂和CH₄充分反应后的最终生成物是

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺，0.25molMg²⁺，0.4molCl^—，则SO₄^2—的物质的量为

下列实验操作会导致实验结果偏低的是
（1）配制100 g10％的CuSO₄溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中
（2）配制一定物质的量的浓度的H₂SO₄溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容
（3）配制一定物质的量的浓度的H₂SO₄溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量

下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是

（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

下列说法或操作正确的是    ▲    。
①用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出
②使用容量瓶之前必须进行检漏操作
③海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
④将NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

 
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是     ▲     。
（2）画出T的原子结构示意图     ▲     。
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式     ▲     。
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式     ▲     。

现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X^＋和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为    ▲    ，1molM中含有的电子的物质的量为    ▲    。
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法    ▲    。
（3）写出Z的单质溶于X₂Y中反应的化学方程式：    ▲    ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为    ▲    。

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
（1）被称作海洋元素的是     ▲     （写元素符号）。
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式     ▲     。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，     ▲     。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中     ▲     。
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：

请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：     ▲     。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入     ▲     溶液，充分反应后，再进行的分离操作是     ▲     。

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为    ▲ 。
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：  ▲  。

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①    ▲    ； ②    ▲    。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是    ▲    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是    ▲    （填写实验操作名称）。
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性    ▲    。
为什么？    ▲    。
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：    ▲    。

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L^-1。
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L^—1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
           mL？
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）    ▲    。
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是    ▲    。
（3）取用任意体积的所配0.20 mol·L^-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是    ▲    （填字母）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^—的数目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂↑ + 8H₂O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？