高中化学探究电解池作用填空题

甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C₁、C₂插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C₃、铁片插入丙。则下列叙述正确的是       （   ）

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D．甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)₂=Ag₂O+Zn+H₂O
回答下列有关问题：
(1)电池的放电过程是______________(填“①”或“②”)。
(2)该电池属于______________ (填“酸”“碱”或“中”)性电池。
(3)反应①是______________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)写出充电时的电极反应式：
阳极：___________________________________________________________。
阴极：___________________________________________________________。
(5)充电时，电池的正极应接电源的______________极。
(6)试简述回收该种废电池的意义__________________________________________________。

从NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
（1）两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是________________。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式可能是________________。
（3）两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是________________。

某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和MgCl₂，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现c点显红色，请填空：
(1)电源A上的a为         极。
(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为                    。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为               。电极f上发生的反应为                 ，槽中盛放的电解液可以是         或        (只要求填写两种电解质溶液)。

A、B、C是三个电解槽，阳极均是Pt电极。A槽是CuCl2做电解液，纯铜片做阴极；B和C两槽以AgNO3溶液做电解液，纯银丝做阴极。先将A和B槽并联，再与C槽串联进行电解。若B槽中银丝质量增加0.108 g，C槽银丝质量增加0.216 g，则A槽中铜片增加的质量为_________________。

A、B、C、D、E五种物质之间的关系如下图所示，其中E为黑色物质，B为气体，C为金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行的，则A为_______，B为______，D为______ 。
写出反应Ⅰ的离子方程式______________________________。

如图为以惰性电极进行电解：

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A____________________________________________，
B____________________________________________，
C____________________________________________，
D____________________________________________。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为______________________。

图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1)工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开，目的是        。
(2)Z→L反应的名称是          ，K的电子式为          。
(3)写出B→F的离子方程式                           。
(4)写出K与C0₂反应的化学方程式                      。
(5)Y与NaCl0和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂M0₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式                                。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离	D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O
则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。

某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：
① 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：

②在电流强度为I安培，通电时间为ts钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。
试回答：
（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接   ，C接   ，    接F。
实验线路中的电流方向为   →    →   →C→      →   。
（2）写出B电极上发生反应的离子方程式                            ，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为          ，相应的离子方程式是                      。
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是         。（选填下列操作步骤的编号）
①称量电解前电极的质量
②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量
⑥再次烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10^-19C。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：N_A                  。

将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后将电源反接，以电流`强度为2A继续通电10min。试回答：
（1）铜电极和铂电极质量为横坐标，时间为纵坐标，分别作出铜电极、铂电极的质量和时间的关系图。
（2）上述过程中发生的现象是：铜电极                             ；
铂电极                               。
（3）最后时刻两电极的电极反应式：
铜电极                                 ；
铂电极                                。

铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm^-3的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取    gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                           。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极                               
阴极                               
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式                 

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）₂沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。

⑴a电极材料为       ，电极反应为                                      。
⑵电解液d可以是        ，则白色沉淀在电极上产生；也可以是         ，，则白色沉淀在两极之间的溶液中产生。
A．纯水                  B．NaCl溶液
C．NaOH溶液            D．CuCl₂溶液
⑶液体c为苯，作用是                              ，
在加苯之前对d溶液进行加热处理的目的是               
                                       。
⑷为了短时间内看到白色沉淀可采取的措施是（    ）
A．该用稀硫酸作电解质溶液           B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极的距离               D．适当降低电解液温度

如图所示，装置B部分盛有1 L 2 mol/L Na₂SO₄溶液，装置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO₃溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，试回答下列问题：
 
⑴A中发生反应的化学方程式为                                                 。
⑵在B中观察到的现象是                                                   。
⑶室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在时间T时，A溶液的c（H^＋）为                。