高中化学探究电解池作用填空题

有如图电化学装置，以多孔石墨为电极、AgNO₃为电解质溶液。改变开关K₁、K₂的闭合状态，回答下列问题。

（1）若打开K₂、闭合K₁，此时，该装置为        （原电池或电解池），C₁上发生的电极反应式为：                 。
（2）当两电极质量不再改变时，断开K₁、闭合K₂。此时，C₁上发生的电极反应式为：      ，电化学装置内发生的总反应方程式：          。

有下列电解装置：①用铂电极电解AgNO₃溶液 ②用锌电极电解ZnCl₂溶液 ③用石墨电极电解NaOH溶液 ④用铂电极电解NaCl溶液 ⑤用铂电极电解CuSO₄溶液 ⑥用铂电极电解Na₂SO₄溶液。当在相同的时间内通相同强度的电流时：（用序号填写）
（1）溶液中c(H⁺)增大的是_________________________________________；
（2）溶液中pH增大的是___________________________________________；
（3）溶液中c(H⁺)基本不变的是______________________________________；
（4）析出气体总体积最大的是_______________________________________；
（5）阴极析出金属质量最大的是_____________________________________。

粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。
（1）电解时__________作阳极，电极反应式为_______________________；作阴极，电极反应式为_________________________。
（2）电解前CuSO₄溶液的浓度为1 mol·L^-1，电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO₄的浓度为，阴极得到的纯铜质量为。阳极泥的主要成分是__________________。

将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验。
(1)铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为____________________。
(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是__________________________
(3)使用NaHCO₃溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为____________________。

塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为CuSO₄水溶液。
(1)请写出电解时，阴极上可能发生的反应：
①______________________________________；②___________________________________。
(2)设通过268 mA的电流60 min后，阴极上沉积出铜0.2879 g，阴极上还可能放出的气体是；该气体在标准状况下的体积是。

以A、B两根石墨棒作电极，电解AgNO₃溶液，通电t min，在B极收集到气体11．2 mL（标准状况），然后将电源反接，以相同的电流通电t/2 min，若溶液体积为200 mL（设体积不变），则溶液的pH为          。

某学生设计了如图4－8所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H₂SO₄H₂↑+CuSO₄,试回答：
（1）该装置的名称是       （填“电解池”或“原电池”）。
（2）A、B中至少有一种是金属       ，接         。
（3）C溶液中含有        。

图4－8

工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)两极发生的电极反应式为：阴极：______________；阳极：__________________。
(2)写出变为Cr³⁺的离子方程式：__________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是：___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是______________________。

在常温、常压下，用铂作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间，切断电源，一个电极的质量增加了0.127 g，另一电极的气体产物的质量应是__________g，溶液的pH________(填“增大”“减少”或“不变”)。

用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的体积，记录如下

时间/min气体体积/L	1	2	3	4	5	6	7	8
阴极生成的气体	6	12	20	29	39	49	59	69
阳极生成的气体	2	4	7	11	17	23	28	34

(1)完成有关的电极反应式：阴极__________;阳极____________；
(2)完成电解的总化学方程式_______________________________；
(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________；
(4)自第__________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值；
(5)该过程NaOH溶液的pH如何变化__________________________________。

右图为持续电解含一定CaCl₂的溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t₁后，将CO₂连续通入电解液中。
                
（1）电解时，F极发生     反应，电极反应式为       ，E极发生      反应，电极反应式为                ，电解总反应式为                   。
（2）电解池中产生的现象：
①                                              ;
②                                              ;
③                                              。

(1)当以I="0.21" A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。
(2)电解后铜片B的质量__________。(答“增加”“减少”或“不变”)
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电量e=1.60×10^－19C)

现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H₂和Cl ₂。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为                  。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba（OH）₂溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）                              。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl₂，这时溶液的pH值是       （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH^－）为(设体积保持不变)                。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是                 
                                                             。