高中化学探究电解池作用选择题

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可以分两步进行
①MnO₂与KOH共熔并通入O₂：2MnO₂+4KOH+O₂         2K₂MnO₄+2H₂O

电解

 
②电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+2H₂O        2KMnO₄+H₂↑+2KOH
下列叙述正确的是：

A．氧化性：K2MnO4>KMnO4>O2

B．第②步电解时，KMnO4在阳极区生成

C．第②步电解时，阴极周围溶液pH减小

D．每生成1mol KMnO4共转移6mole^-

电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（     ）

A．与电源正极相连的电极是粗铜板	B．阴极发生反应：Cu^2+ +2e^-==Cu
C．电解池的阳极材料为纯铜薄片	D．粗铜板上发生氧化反应

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（  ）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高

B．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

C．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl2↑

D．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会生成沉淀

右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是                                （   ）
        

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴 酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．铁丝表而生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶

液接触

1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子
物质的量浓度(mol/L)	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电
极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

A．电解后溶液的pH="0"	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol	D．阴极析出的金属是铜与铝

用石墨电极电解含有相同物质的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢复到电解前的浓度应向电解后的溶液中加入适量的

A．Na2SO4和CuSO4

B．CuO

C．Na2O和CuO

D．H2O和CuSO4

铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：
 
有关该电池的说法正确的是                                         （  ）

A．放电时，蓄电池内电路中H^+向负极移动

B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4

C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e^－ ＝ Pb + SO4^2^－

D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

用下图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（    ）       

选项	电源X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	正极	Na2SO4溶液	U形管两端滴入酚酞后， a管中呈红色
B	正极	AgNO3溶液	b管中电极反应式是4OH^—4e^-=2H2O+O2↑
C	负极	KCl和CuCl2混合溶液	相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D	负极	Fe(OH)3胶体和导电液	b管中液体颜色加深

 

用两支惰性电极插入500mL溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解质溶液电解前后体积的变化忽略不计),则电极上应析出的银的质量是

A．54mg

B．81mg

C．108mg

D．216mg

用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（      ）

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

1 L某溶液中含有的离子如下表：               　　      （       ）

离子	Cu^2+	Al^3+	NO3^—	Cl^—
物质的量浓度(mol/L)	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

A．电解后溶液的pH="14"	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl2	D．电解一段时间后，阴极滴加酚酞会变红

下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是

A．电解饱和食盐水

B．铁生锈

C．木炭燃烧

D．工业合成氨

电解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（　　）。

A．Cu和C12

B．H2和C12

C．H2和O2

D．Cu和O2

如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，
开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^-1，工作一段时
间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液
体积的变化，则下列叙述中不正确的是     （   ）

A．电极上产生气体的体积：①=②（相同条件）

B．①和②中溶液的pH都减小

C．电极上析出物质的质量：①>②

D．电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极

高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O       3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH
下列叙述错误的是（    ）

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e^—= Zn+ 2OH^—

C．放电时正极反应为：FeO+ 3e^—+ 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH^—

D．充电时Zn电极与外电源的负极相连