高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述错误的是（ ）
| A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原 |
| B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH— |
C．放电时正极反应为：FeO + 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH— |
| D．充电时Zn电极与外电源的负极相连 |
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有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成的沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在 |
| B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2 |
| C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ |
| D．1 L0．1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2g Fe |
下列说法正确的是
| A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 |
| B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体 |
| C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁 |
| D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离 |
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