下列关于电解池中形成闭和回路的叙述中，正确的是（ ）
| A．电解池中的闭和回路仅是由电子的定向移动形成的 |
| B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 |
| C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动 |
| D．相同时间内，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 |
能用电解的原理说明问题的是（ ）
①电解是把电能转化成化学能；②电解是把化学能转化成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④某些不能自发的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生。
| A．①②③④ | B．②③⑤ | C．③④ | D．①③④⑤ |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A．电解池是将化学能转化为电能的装置 |
| B．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 |
| C．电解熔融的氯化钠中阴极只能用铁不可用其它电极 |
| D．只可电解熔融的电解质，不能电解电解质溶液 |
下列说法不正确的是（ ）
| A．电解熔融的氯化钠中铁电极连接电源的负极 |
| B．电解熔融的氯化钠中石墨电极作阳极发生氧化反应 |
| C．可用电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠 |
| D．熔融氯化钠的电离是在电流的作用下发生的 |
下列关于电解槽的叙述不正确的是（ ）
| A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 |
| B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 |
| C．在电解槽的阳极上发生氧化反应 |
| D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 |
【改编】下列说法正确的是
| A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气 |
| B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
| C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋ |
| D．“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理 |
如图所示，下列有关装置的分析中正确的是（ ）
| 选项 |
开关控制 |
X溶液 |
装置叙述 |
| A |
接通K2， 断开K1 |
HCl |
Fe极为正极， 该极质量减小 |
| B |
接通K2， 断开K1 |
CuCl2 |
Fe极为负极， 该极质量增加 |
| C |
接通K1， 断开K2 |
CuSO4 |
Fe极为阴极， 该极有Cu析出 |
| D |
接通K1， 断开K2 |
NaCl |
Fe极为阳极， 该极逐渐溶解 |
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.64 g某金属，下列说法正确的是
| A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属 |
| B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属 |
| C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 |
| D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 |
在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 （ ）
| A．12.96g | B．3.24g | C．6.48g | D．1.62g |
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
| A．a为阳极、b为阴极 | B．a为负极、b为正极 |
| C．电解过程中，氯离子浓度不变 | D．电解过程中，d电极质量增加 |
如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是
| A．x是阳极，y是阴极 |
| B．x极附近颜色变深，y极近颜色变浅 |
| C．x是阴极，y极附近颜色加深 |
| D．y是阴极，x极附近颜色加深 |
下列叙述正确的是
| A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 |
| B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH |
以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol
，恰好恢复到电解前的pH和浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为：
| A．0.1mol | B．0.2mol | C．0.3mol | D．0.4mol |
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