以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）
| A．粗铜与直流电源负极相连 |
| B．相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同 |
| C．硫酸铜溶液浓度始终保持不变 |
| D．杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” |
某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是
| A．铜电极上发生还原反应 |
| B．石墨电极附近溶液呈红色 |
| C．溶液中的Na＋向石墨电极移动 |
| D．铜电极附近观察到黄绿色气体 |
用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
| A．用石墨作阳极，铁作阴极 |
| B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O |
| C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ |
| D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O |
无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是
| A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快 |
| B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 |
| C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝 |
| D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝 |
利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法 |
| D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是
| A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 |
| B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- =" Fe" + 2OH- |
| C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 |
| D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是
| A．电解过程中，溶液的pH不断增大 |
| B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1 |
| C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑ |
| D．当转移0.4mol e﹣时，电解生成的铜为6.4g |
用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是
| A．Cu(NO3)2 | B．K2SO4 | C．HCl | D．NaOH |
常温下用石墨作电极，电解100ml 0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0．112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是
| A．阳极上产生0.025mol的O2 |
| B．电解过程中总共转移0.2mol的电子 |
| C．所得溶液中的c（H+）=0.3mol/L |
| D．阴极增重1.08g |
化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是
| A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 |
| B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同 |
| C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
| D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极 |
用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是
| A．CuO | B．CuSO4·5H2O | C．CuSO4 | D．Cu(OH)2 |
磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是
| A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极 |
| B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li ="=" LiFePO4 |
| C．充电时， Li+向阴极移动 |
| D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e— ="=" FePO4＋Li+ |
若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（ ）
| A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 |
| B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 |
| C．该池可能是原电池，也可能是电解池 |
| D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜 |
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 （ ）
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