高中化学探究电解池作用选择题

下列说法正确的是
①实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
③自发反应在恰当条件下才能实现
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤电解饱和MgCl₂溶液时，电解反应式为：2H₂O+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑦

C．③④⑥⑦

D．②③④⑤

下列说法不正确的是

A	B	C	D
通电一段时间后， 搅拌均匀，溶液的 pH增大	甲电极上的电极反应为： 2Cl^－－2e^－= Cl2↑	Pt电极上的电极反应为： O2＋2H2O＋4e^－==4OH^－	总反应的离子方程式 为：2Fe^3++Cu=Cu^2++ 2Fe^2+

 

如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e^－。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：2

某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe^2+向铁电极移动

B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe^3^＋+e^－= Fe^2^＋

C．闭合K1断开K2，电流从石墨电极经过K1流向铁电极

D．闭合K1断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

关于下列装置的说法正确的是

A．装置①中盐桥内的K^+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu^2+浓度保持不变

电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu^2++2e^－＝Cu

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是(    )
①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④

D．②④⑥

关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(    )

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu-2e^-=Cu^2+

D．阴极反应都只有Cu^2++2e^-=Cu

如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．a电极的电极反应式 C2H5OH＋16OH^－－12e^－==2CO3^2^－＋11H2O

C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

D．乙池在反应前后溶液的pH不变

下列说法正确的是（  ）

A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na^+向阳极移动

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

用惰性电极电解饱和NaCl溶液。下列有关的说法中，正确的是

A．在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．用阳离子交换膜电解，可防止C12进入阳极室

D．，将电解后的溶液转移到烧杯中，搅拌后溶液呈中性

用图所示装置除去含CN^—、Cl^—废水中的CN^—时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^—将CN^—氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的反应式为：Cl^－+2OH^－ －2e^－=ClO^－+H2O

C．阴极的反应式为：2H2O+2e^－=H2↑+2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+5ClO^－+2H^+=N2↑+2CO2↑+5Cl^－+H2O

下列说法错误的是

A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质

C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe^2^＋、Zn^2^＋

D．在镀件上镀铜，镀件作阴极

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e^-＋2OH^-＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e^-＋5OH^-＝＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb+PbO₂+4H⁺2Pb²⁺+2H₂O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是

A．放电时负极反应式为Pb－2e^﹣+SO4^2^﹣=PbSO4

B．充放电时，溶液的导电能力变化不大

C．以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L

D．充电时的阳极反应式为Pb ^2++2e^－+4OH^﹣=PbO2+2H2O