高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝ ＋4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
相关试题
下列有关化学用语的书写或表述正确的是
A．用铜做电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↓ |
| B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol |
| C．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2=2Na2O |
D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1.0 mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3 H+ |
N、O、S、Si是重要的非金属元素，下列说法正确的是
| A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 |
| B．SO2和SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与某些酸反应 |
| C．N、S的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 |
| D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO2、SiO2和SO2 |
下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(OH-)=10-13mol/L 时，有气体产生，而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能产生沉淀。则该组离子可能是
| A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | B．NO3-、Ca2+、H+、HCO3- |
| C．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- | D．Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
下列叙述正确的是
| A．利用惰性电极电解饱和食盐水的过程中，溶液中水的电离平衡向左移动 |
| B．溴元素和碘元素被称为“海洋元素” |
| C．向AlCl3溶液中加入氨水可制取Al(OH)3 |
| D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物 |
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