在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5mol·L-1 CuSO4溶液。5min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题。
(1)发生氧化反应的是__________极,电极反应式为____________。
(2)若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的pH为____________。
(3)若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入________mol的_______。
用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内),能使溶液恢复原来的成分和浓度的是
A.CuSO4 [Cu(OH)2] |
B.NaOH [NaOH] |
C.CuCl2 [CuCl2] |
D.NaCl [NaCl] |
在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 |
B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 |
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 |
D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有亚铁离子 |
把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A.1:2::3 | B.3:2:1 | C.6 :3:1 | D.6:3:2 |
用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是( )
A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 |
B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2 |
C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-= H2↑ |
D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 |
(原创)下列表达式正确的是
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的电离:CH3COOH =" H" + + CH3COO— |
B.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl- |
C.NaHCO3溶液中HCO3一的水解:HCO3一+ H2O H3O + + CO32一 |
D.将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中:2Fe3+ + 3 CO32‾+ 3 H2O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3 CO2↑ |
利用如下图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中正确的是
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠 |
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4 |
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属 |
D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属 |
列四个图象的说法中正确的是
A.图①表示将SO2气体通入溴水中溶液的pH随SO2气体变化关系 |
B.图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0的平衡常数K随温度的变化 |
C.图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1:1 |
D.图④中的△H1<△H2 |
下列叙述正确的是:
A.铜锌原电池中铜极上发生氧化反应 |
B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极 |
C.在镀件上电镀铜时要用镀件作阳极 ,用硫酸铜溶液作电镀液 |
D.铅蓄电池在放电时,电子从PbO2电极流向Pb电极 |
下列关于电解池的叙述中不正确的是( )
A.与电源正极相连的是电解池的阴极 |
B.与电源负极相连的是电解池的阴极 |
C.在电解池的阳极发生氧化反应 |
D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 |
21世纪是钛的世纪。在800℃~1 000℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a为电源的正极 |
B.石墨电极上发生还原反应 |
C.阴极发生的反应为:TiO2+4e-=Ti+2O2- |
D.每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol |
下列说法正确的是
A.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次 |
B.用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为:2Cl-+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH- |
C.为验证盐桥的作用,在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液,分别插入石墨棒用导线与电流计相连,然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中,电流计偏转,一段时间后高锰酸钾溶液褪色 |
D.嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前,出现了机构控制异常情况,其病因或为月尘,即月球上直径小于10微米的浮尘,月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体。 |
用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比为2:1,且电解后溶液
的pH增大的是( )
A.KCl | B.NaOH | C.Na2SO4 | D.H2SO4 |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是( )
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操作和现象 |
结论 |
A |
处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解 |
Ksp:CaCO3<CaSO4 |
B |
用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成 |
该电极为阳极 |
C |
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉,有红色固体析出 |
氧化性:Cu2+<Fe3+ |
D |
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有Ag+ |
铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在周期表的位置为 ① 周期,第② 族:PbO2的酸性比CO2的酸性 ③ (填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 ④ 。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ⑤ ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式
⑥ ,阴极观察到的现象是 ⑦ ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式 ⑧ ,这样做的主要缺点是 ⑨ 。