高中化学探究电解池作用试题

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（    ）

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后,a电极的电极反应式为 4OH^－－4e^－＝O2↑ +2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

用惰性电极电解M(NO₃）_x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为(      ）

A．22.4ax / b

B．11.2ax / b

C．5.6ax / b

D．2.5ax / b

如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示

A．各电解池析出气体的体积

B．各电解池阳极质量的增加量

C．各电极上放电的离子总数

D．各电解池阴极质量的增加量

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为_______________，在X极附近观察到的现象是_____________。
②Y电极上的电极反应式为_______________，检测该电极反应产物的方法是_______________；
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是______，电极反应式是_______________；
②Y电极的材料是______，电极反应式是_______________；(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是(   )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

下列关于铜电极的叙述中，正确的是(    )

A．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极

D．铜锌原电池中铜是正极

用石墨作电极，电解1 mol•L^-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是(   )

A．H2SO4

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则以下有关此电解池的判断正确的是(  )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

如图所示，下列叙述正确的是

A．X为正极，发生氧化反应

B．Y为阴极，发生还原反应

C．X与滤纸接触处变红

D．Y与滤纸接触处有氧气生成

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按下图连接。

（1）如果把电键K接A，该装置应是________，Zn①为________极，Zn②的电极反应为________________。
（2）上述反应进行5 min后，转换电键K到B，则这一装置是________，Zn②为________极，Zn①的电极反应式是____________________。
（3）将Zn②换成铁片，电解质溶液换成ZnCl₂饱和溶液，K接A，此时该装置为______池，阴极电极反应式为____________________________。

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂
如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是

A．NiOOH

B．Ni（OH）2

C．Cd

D．Cd（OH）2

对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是：

A．以铜为电极，电解1 mol·L^-1H2SO4溶液

B．以石墨为电极，电解1 mol·L^-1KBr溶液

C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

D．以铜为电极，电解CuSO4溶液

【化学——选修2:化学与技术】
由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000⁰C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是          ，        反射炉内生成炉渣的主要成分是           ；
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是        ；             ；

（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极            （填图中的字母）；在电极ｄ上发生的电极反应式为                        ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为                      。

用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H₂O＋AlCl₃ [Al₂（OH）_mCl_x－m]_n＋H₂↑（未配平），则下面说法中正确的是

A．Cu电极与电源正极相连

B．聚合氯化铝化学式中x＝4

C．电解时阴极的电极反应式为：2H^+＋2e¯＝H2↑

D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池