高中化学探究电解池作用试题

标明下列装置中电解池的阴极和阳极，试写出电极反应式，并判断是氧化反应还是还原反应。

若电解熔融的氢氧化钠，其有关的电极反应式及总反应式怎样？

工业制铝是采用电解熔融的氧化铝的方法。试分析电解熔融的Al₂O₃的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余的电解质溶液中加入适量的物质不能使溶液恢复到电解前溶液的是

A．电解溶液，加入水

B．电解溶液，加入水

C．电解NaCl溶液，通人HCl气体

D．电解溶液，加入固体

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为

A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL0.3 mol／L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol／L的AgNO₃溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。)  

A．1.4

B．5.6

C．7

D．12.6

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生

产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为（    ）

A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol

-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
(1）与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。
(2）；

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则的转化率将 (填"增大"、"减小"、"不变"）。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

	0	500	1000
e()/	5.00	3.52	2.48

则500 内的分解速率为。
③在温度下，反应1 000 时测得的浓度为4.98 ，则_。
(3）如图所示装置可用于制备，则在电解池的区生成，其电极反应式为

。