高中化学探究电解池作用试题

铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm^-3的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取    gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                           。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极                               
阴极                               
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式                 

以惰性电极电解CuSO₄溶液。一段时间后停止电解，向溶
液中加入4.9gCu(OH)₂固体后溶液与电解前完全相同。则下列说法正确的是（ ）

A．整个电解过程，阴极只产生一种物质	B．整个电解过程，阳极只产生一种物质
C．电解后溶液的pH升高	D．电解时两极产生的气体体积比为2∶1

用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上放出气体质量最大的是

A．NaOH溶液（阴极）	B．NaCl溶液（阴极）
C．熔融的NaCI（阳极）	D．Na2SO4溶液（阳极）

（2008广东四校水平测试，13）如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是         

A．产生气体的体积：①＞②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极上析出物质的质量：①＞②

D．电极反应式：①中阳极 2Cl^-－2e^-Cl2 ↑ ②中负极 2H^＋＋2e^-H2↑

用惰性电极电解一定浓度的溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol（）后恰好恢复到点解前的浓度和（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol

通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝ 2∶1，则下列表述正确的是（    ）

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为n（银）∶n（汞）＝2∶1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3

D．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（   ）

A．CuCl2（CuSO4）	B．NaOH（H2O）
C．NaCl（HCl）	D．CuSO4（Cu2O）

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）₂沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。

⑴a电极材料为       ，电极反应为                                      。
⑵电解液d可以是        ，则白色沉淀在电极上产生；也可以是         ，，则白色沉淀在两极之间的溶液中产生。
A．纯水                  B．NaCl溶液
C．NaOH溶液            D．CuCl₂溶液
⑶液体c为苯，作用是                              ，
在加苯之前对d溶液进行加热处理的目的是               
                                       。
⑷为了短时间内看到白色沉淀可采取的措施是（    ）
A．该用稀硫酸作电解质溶液           B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极的距离               D．适当降低电解液温度

如图所示，装置B部分盛有1 L 2 mol/L Na₂SO₄溶液，装置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO₃溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，试回答下列问题：
 
⑴A中发生反应的化学方程式为                                                 。
⑵在B中观察到的现象是                                                   。
⑶室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在时间T时，A溶液的c（H^＋）为                。

如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中，发现电极D附近先变红。请回答：

⑴电源E极为           极。
⑵甲池若为精炼铜的装置，A极是      极，材料是         ，电极反应为              
          ；B极是      极，材料是         ，电极反应为                         ，电解质溶液为              。
⑶若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为               。

关于电解食盐水，下列说法正确的是（   ）

A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B．若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解质转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H₂和Cl ₂。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为                 。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba（OH）₂溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）                             。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl₂，这时溶液的pH值是      （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH^－）为(设体积保持不变)               。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是                 
                                                            。

工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl₂的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。

用石墨电极电解100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu²⁺的浓度是多少？

试分析以石墨为电极电解Cu（NO₃）₂溶液的原理。请试着写出⑴电极反应式； ⑵电解的总反应式和离子方程式。