高中化学验证原电池的效果填空题

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

序号	A	B	烧杯中的液体	指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

 
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中由A极流向B极的是        （填“电流”或“电子”）；
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是        电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：                                                  ；
（3）实验3表明       （选填序号）；
①铜在潮湿空气中不会被腐蚀    ②铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是         （选填序号）。
①相对活泼的金属一定做负极
②失去电子的电极是负极
③烧杯中的液体，必须是电解质溶液
④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）

能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

如图所示的原电池装置中，锌为      极，电极发生的是            反应（填氧化或还原），电极反应式为                          ；铜电极反应式为                   ，铜片上观察到的现象为                                 。

已知拆开1molH₂需要消耗436kJ能量，拆开1molO₂需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。根据以上所给的数据计算反应：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H =                   。
（2）如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H₂SO₄溶液时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：
 
①酸式电池的电极反应：负极________________，正极______________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②碱式电池的电极反应：负极________________，正极______________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

Ⅰ．在下图的装置中，属于原电池的是            。

Ⅱ．（1）如图所示，烧杯中为CuCl₂溶液，在图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：

铁板：                       ；碳棒：                         。
（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。

根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式：
负极材料：             ，电极反应式：                                       
正极材料：             ，电极反应式：                                      
电解质溶液：                 。

（1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

①电解质溶液为稀H₂SO₄时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___                              ；
②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________                ；
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________                      。
（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe³⁺ ＝2Fe²⁺  +Cu²⁺ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是         ，正极上发生反应的电极反应式                                         ；若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是           。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是:                                。

将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。

（1）以下叙述中，正确的是    （填标号）。

A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生

B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小

C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极

D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快

（2）装置乙中，总反应的离子方程式为              ；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为        g。

在25℃时，用石墨电极电解，溶液，如有电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生      反应，电极反应为                                           。
（2）阳极发生      反应，电极反应为                                           。
（3）电解后得到的的质量是      ，得到的体积（标准状况）是      。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差      ，电解液的      （填“变小”、“变大”或“不变”）

（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O   （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池     ；
②如果不能，说明其原因                                       。
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极              ，负极                。

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：       

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的    棒；乙池中的       棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是                  。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式                      。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) A中反应的离子方程式为                              。
(2)B中Sn极的电极反应式为                             。Sn极附近溶液的c       （填 “变大”“变小”或“不变”）。
(3)C中被腐蚀的金属是       ，总反应的化学方程式为
                                   ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为            (填序号)。

由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀， 一段时间后某极产生2.24L(标准状况)的气体。问：

（1）正极是______(填“锌”或“铜”)，发生_________反应(填“氧化”或 “还原”)。
（2）负极的电极反应为__________________。
（3）产生这些气体共需转移电子_________mol。

如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                     。
两极反应式为：正极                            ；
负极                            ，该装置将     能转化为     能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为         ，
总反应方程式为                                     。

利用Cu+ 2FeCl₃=CuCl₂+ 2FeCl₂反应，设计一个原电池。
（1）写出电极反应式：负极                            。
正极                            。
（2）在下面的烧杯中画出装置图，并作必要的标注：