[陕西]2012-2013学年陕西省宝鸡市岐山县高一下学期期末质量检测化学试卷

19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫

在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是

下列各组物质的关系描述正确的是

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此原理有关的是
①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物

下列反应中属吸热反应的是

海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H₂O₂（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl₄振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。合理的操作顺序是

在一定条件下，反应N₂ + 3H₂ 2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为

下列物质不可能是乙烯加成产物的是

可逆反应H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g)达到平衡的标志是

下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是

A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X
B．Z的氢化物比X的氢化物稳定
C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

A和B是短周期的两种元素，它们的离子A^－和B^2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是。

下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H=＋49.0 kJ/mol
② CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧为吸热反应

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192.9kJ/mol

下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是

某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；
②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥能发生水解反应

乙烯与高锰酸钾反应会放出CO₂，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子结构示意图            。
（2）A与C形成化合物中含有的化学键属于（填“极性键”或“非极性键”）        。
（3）用电子式表示化合物E₂D的形成过程                          。
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式：               。

下列3种有机化合物A：CH₂=CH₂、 B：CH₃COOH、  C：
（1）化合物A、B中的官能团的名称分别是          、         。
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：              ，
该反应类型为：                        。
（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：                       。
（4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为：            。

（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O   （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池     ；
②如果不能，说明其原因                                       。
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极              ，负极                。

淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。
（1）蛋白质水解的最终产物是（填名称）          。
（2）为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入         溶液与           溶液进行检验,现象是                            。

Ⅰ．下列实验操作中正确的是               

Ⅱ．影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

（1）甲同学表中实验步骤②为                   。
（2）甲同学的实验目的是探究                   。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是           。
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是         。

燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0．1 mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8．96 L(标准状况)，生成的水为9．0g。请通过计算：
（1）推导该烃的分子式。
（2）写出它可能存在的全部结构简式。