燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1 mol某烃后,测得生成的二氧化碳为8.96 L(标准状况),生成的水为9.0g。请通过计算:(1)推导该烃的分子式。(2)写出它可能存在的全部结构简式。
将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算:(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量;(2)原CuSO4溶液的物质的量浓度。
(6分)由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗。求:(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(Zn:65)(2)有多少个电子通过了导线?(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)-1,求;(1)平衡时A的物质的量浓度(2)B的转化率(3)x的值(4)平衡混合物中B的体积分数
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,且c(A): c(B)="3" : 5,C的平均反应速率是0.1mol(L·min)。求:(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值是多少?
(11分)已知稀硝酸与铜反应时,NO3—一般被还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO3—一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标况)NO和NO2的混合气体。(1)被还原的硝酸的物质的量为: 。(2)25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后,剩余物为: ,其物质的量为: 。(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标况)后倒置于水中,须再通入 L(标况)O2才能使溶液充满烧瓶。(4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有气体逸出?若有,计算生成气体在标况下的体积(要求有简单过程,结果保留三位有效数字)。