甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．CH3OH的燃烧为吸热反应 |
B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192.9kJ/mol |
相关试题
操作1：将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是
| A．5∶2 | B．2∶5 | C．1∶1 | D．2∶1 |
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2 + bCl2+eC
aTiCl4+eCO Ⅰ
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2 Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b="e" =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤
已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3
溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是
| A．0~b间反应：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋ |
| B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol |
| C．b~c间反应：I2仅是氧化产物 |
| D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3 为1.08mol |
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
| A．原溶液中一定含有SO42－离子 | B．原溶液中一定含有NH4＋离子 |
| C．原溶液中一定含有Cl－离子 | D．原溶液中一定含有Fe3＋离子 |
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