[北京]2012-2013学年北京市西城区(北区)高一下学期期末考试化学试卷
下列离子中,与Na+含有相同电子数的是
A.F- | B.Cl- | C.Br- | D.I- |
下列物质中,不属于烷烃的是
A.CH4 | B.C3H8 | C.C4H8 | D.C5H12 |
下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是
A.淀粉 | B.蔗糖 | C.果糖 | D.葡萄糖 |
下列关于18O的说法中正确的是
A.该原子核内有18个质子 | B.该原子核内有8个中子 |
C.该原子核外有8个电子 | D.该原子的质量数为26 |
下列物质中,不属于通常所说的三大合成材料的是
A.塑料 | B.蛋白质 | C.合成纤维 | D.合成橡胶 |
下列表述正确的是
A.一氯甲烷的结构式CH3Cl |
B.乙醇的分子式CH3CH2OH |
C.乙烷的球棍模型 |
D.Cl-结构示意图 |
下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是
A.苯和水 | B.苯和溴苯 | C.乙醇和溴水 | D.乙酸和乙醇 |
为了进一步改善北京地区的环境质量,下列做法不正确的是
A.推广使用无磷洗衣粉 |
B.使用清洁燃料的公交车 |
C.减少含硫化石燃料的大量燃烧 |
D.使用不易降解的一次性塑料餐具 |
下列物质中,含有共价键的离子化合物是
A.NH3 | B.HCl | C.NaOH | D.NaCl |
在某化学反应中,生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L,则这10 s内B的平均反应速率是
A.0.05 mol/(L·s) | B.0.05 mol/L |
C.0.20 mol/(L·s) | D.0.20 mol/L |
下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.苯可做有机溶剂 |
B.油脂可用来制造肥皂 |
C.乙烯可用作水果催熟剂 |
D.工业酒精可用于勾兑白酒 |
下列说法中,不正确的是
A.天然气的主要成分是甲烷 |
B.将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率 |
C.废弃的镍镉电池如不回收,会严重污染环境 |
D.石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料 |
取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如下图),下列说法正确的是
A.此反应属于加成反应 |
B.此反应无光照也可发生 |
C.试管内壁出现油状液滴 |
D.此反应得到的产物是纯净物 |
下列各组比较中,正确的是
A.原子半径K< Na | B.酸性H2CO3< H2SO4 |
C.稳定性HF< HCI | D.碱性NaOH< Mg(OH)2 |
下列有关基本营养物质的说法中,正确的是
A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.原子序数X<Y | B.原子半径X>Y |
C.原子的最外层电子数X>Y | D.元素的最高正价X<Y |
利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是
A.该反应的化学方程式是 |
B.该反应会产生高温、发出强光 |
C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属 |
D.若反应中转移3 mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1 mol |
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO3(g)。下列说法不正确的是
A.改变反应条件可以改变该反应的限度 |
B.达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 |
C.达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了平衡状态 |
下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是
A.a极是负极 |
B.电子由b通过灯泡流向a |
C.该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O |
D.该装置可将化学能转化为电能 |
已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示,下列说法正确的是
A.该反应是放热反应 |
B.只有在加热条件下才能进行 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
下面实验操作不能实现实验目的的是
|
实验操作 |
目的 |
A |
取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中 |
证明乙醇羟基中氢原子不如水分 子中氢原子活泼 |
B |
取绿豆大的钠与钾分别投入水中 |
证明钾的金属性强于钠 |
C |
将石蜡油在催化作用下,加强热产生的气 体通入溴的四氯化碳溶液中 |
证明产物不都是烷烃 |
D |
蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热一段时间 后,加新制备的Cu(OH)2,加热 |
证明蔗糖水解后产生葡萄糖 |
下列说法中,不正确的是
A.用蒸馏法能从海水中提取淡水 |
B.从海水中可以得到氯化镁,再加热分解可制金属镁 |
C.用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2 |
D.煤的气化主要反应是 |
下列各组物质
①CH4和C3H8 ②醋酸和乙酸
③CH3CH2CH2CH3和 ④氕、氘、氚
请将正确的序号填在横线上:
属于同种物质的是__________________;互为同位素的是_________________;
互为同系物的是_____________________;互为同分异构体的是_______________。
能源是现代社会发展的支柱之一。
(1)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中,属于放热反应的是___________(填序号)。
a. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明:反应温度升高,由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是_______________。
(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中,其负极是_____________________,正极上能够观察到的现象是____________________________,正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则放出气体__________g。
乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式___________,电子式_______________。
(2)A物质所含官能团的名称是__________________。
(3)反应②的反应类型是_______________________。
(4)反应③的化学方程式是___________________________________。
(5)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D,反应①的化学方程式是
____________________________________________________________。
(6)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是_____(填序号)。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是_______________________________________。
(2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式。
C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
⑧实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的仪器是____(填序号)。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
下图为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
1 |
① |
IIA |
IIIA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
VIIA |
|
2 |
|
|
|
|
|
② |
③ |
|
3 |
④ |
⑤ |
|
|
|
⑥ |
⑦ |
⑧ |
(1)在元素①~⑧中,金属性最强的元素是_____________(填元素符号),最不容易形成化合物的元素是______________(填元素符号)。
(2)用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
(3)③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________(填元素符号)。
(4)表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管,各加入等物质的量浓度等体积的X溶液,分别进行下列实验,研究外界条件对X分解反应速率的影响,实验记录如下表所示。
|
序号 |
条件 |
现象 |
结论 |
|
温度/℃ |
催化剂 |
||||
第一组 |
1 |
40 |
FeCl3溶液 |
快速产生大量气泡 |
相同条件下,温度升高,化学反应速率加快 |
2 |
20 |
A |
缓慢产生适量气泡 |
||
3 |
5 |
FeCl3溶液 |
缓慢产生极少量气泡 |
||
第二组 |
4 |
t |
MnO2 |
快速产生大量气泡 |
|
5 |
20 |
无 |
缓慢产生极少量气泡 |
①第一组实验目的是:相同条件下,探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中,实验4的温度t是_________________,发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是:__________________________________________________。
碘是重要的无机化工原料,海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法。某研究性学习小组查阅文献,设计并进行了以下模拟实验。
请回答:
(1)步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是______________________(填序号)。
a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯
(2)步骤③的实验操作是_______________________。
(3)步骤④中反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)步骤⑤中,可以选择的有机溶剂是__________________(填序号)。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 酒精 d. 苯
(5)同学们观察到完成步骤⑤后,所得到的水溶液呈淡黄色。某同学推断其中可能含有碘单质,检验方法是: __________________________________________________________________________。
(6)因过量的Cl2会与I2反应,所以步骤④中加入的氯水应保持适量。为证明此说法,某同学做如下实验:取少量碘水,滴加氯水,观察到碘水逐渐褪色,经检验生成物含有IO3-。该反应的化学方程式是_________________________________。
W、X、Y、Z为四种短周期主族元素,其位置关系如图。
(1)若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
(2)若四种元素中只有一种金属元素。
①冶炼Y的化学方程式是__________________________________________。
②工业上,将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷(ZX),同时得到一种可燃性气体,该反应的化学方程式是
_________________________________
③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱,某同学设计如下实验。
I. B试管中盛放的试剂是______________________。
II. C试管中反应的化学方程式是___________________________________。
工业上可用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,同时还可得到多种物质。
工业冶炼铜的化学方程式是:
(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是氧元素和____________。
(2)用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模拟制铁红(Fe2O3),进行如下实验。
①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②为确认滤液中含Fe2+,下列实验方案和预期现象正确的是____(填序号)。
|
实验方案 |
预期现象 |
a |
加NaOH溶液 |
产生白色沉淀,变灰绿再变红褐 |
b |
先加KSCN溶液,再加氯水 |
先无明显现象,后变红 |
C |
加酸性KMnO4溶液 |
紫色褪去 |
d |
先加氯水,再加KSCN溶液 |
溶液先变黄,再变红 |
③滤液在酸性条件下,与H2O2反应的离子方程式是
______________________________________________________________________。
(3)冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸,尾气可用纯碱溶液吸收。已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2,生成n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:2,则吸收的SO2物质的量是_____________mol。