高中化学验证原电池的效果选择题

X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y₂+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值

A．不变

B．先变小后变大

C．逐渐变大

D．逐渐变小

某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H₂↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是

A.                  B.                  C.                  D.

如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

	M	N	P
A	锌	铜	硫酸铜溶液
B	铜	锌	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

 

某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A．原电池的总反应为Fe＋Cu^2+ =Fe^2+＋Cu

B．盐桥中是KNO3 溶液，则盐桥中NO3^－移向乙烧杯

C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H^＋＋2e^－=H2↑

D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子。

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl₂="2" AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应AgCl +e^-= Ag+Cl^-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)＋Cd^2^＋(aq)===2Ag^＋(aq)＋Cd(s)

B．Co^2^＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd^2^＋(aq)

C．2Ag^＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd^2^＋(aq)

D．2Ag^＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co^2^＋(aq)

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的酸性均减弱

B．产生气泡的速度甲比乙快

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

结合图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－=Fe^2^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

在用Zn、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．溶液中H2SO4的物质的量减少

C．电流方向是从锌片流向铜片

D．电解液的pH保持不变

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

A．a＞b＞c＞d

B．c＞a＞b＞d

C．a＞c＞d＞b

D．b＞d＞c＞a

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

C．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．铜片为正极，锌片为负极

B．锌片溶解，质量减少

C．该装置将化学能转化为电能

D．电子由铜片经导线流向锌片

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4^2^－)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

某学生欲实现Cu + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是