高中化学

根据下列框图,有关说法正确的是(    )

A.M、E都是第四周期中的过渡元素,E的金属活动性比M的金属活动性强,E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.反应⑤的离子方程式可表示为:2E(OH)3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+
C.反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应,且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
D.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池,该电池中负极的电极反应式为:EO42-+4H2O+3e-═E(OH)3+5OH-
  • 更新:2020-03-19
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利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是

A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓锌的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法。
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀。
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动。
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小。
  • 更新:2020-03-19
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如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)

A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低
D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高
  • 更新:2020-03-19
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某原电池装置如图所示,电池总反应为:2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为AgCl +e=Ag +Cl
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol离子
  • 更新:2020-03-19
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将下图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是

A.片刻后甲池中c(SO42-)增大 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C.Cu 电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
  • 更新:2020-03-19
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观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是

A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
  • 更新:2020-03-19
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碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是

A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
  • 更新:2020-03-19
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下图中甲池是以甲醇为原料,KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是

A.甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
B.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2
C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
D.常温常压下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.76" kJ·mol-1
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下列叙述正确的是

A.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应
B.图一所示当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
C.图二装置中发生:Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+,X极是负极,Y极材料可以是铜
D.如图二,盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
  • 更新:2020-03-19
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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na+、Mg2+)的装置如下图所示(a、b为石墨电极),下列说法正确的是

A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C.试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2
D.当电池中消耗2.24L(标准状况)H2时,b极周围会产生0.02mol气体
  • 更新:2020-03-19
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以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
(1)CO、CO2可用于甲醇的合成,其相关反应的热化学方程式如下:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol-1 
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol-1  
则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol-1    
反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为   
(2)用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌(ZnCr2O4)或CuCl为催化剂。
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O,同时生成ZnO。该反应的化学方程式是   。以亚铬酸锌为催化剂时,工业上的适宜温度是:350℃~420℃,可能的原因是   
② CuCl是不溶于水的白色固体,制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉,发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸,发生反应CuCl + HClH[CuCl2]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是   。当c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1时, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知:Ksp(CuCl)=1.7×10-7
(3)直接甲醇燃料电池结构如图所示,则负极反应是   

  • 更新:2020-03-18
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高中化学验证原电池的效果选择题