安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷

C₆₀可用作储存氢气的材料，结构如图所示。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A．C60、Si60、N60都属于原子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2

D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si60

下列实验能达到预项目的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列各反应对应的离子方程式正确的是

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^—、Br^—、Na⁺、Mg²⁺）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应2A(g) + B(g)xC(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是

室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是
A．实验①反应的溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．实验①反应的溶液中：c(OH^-)= c(Na⁺)-c(A^-)=Kw/(1×10^-9)mol/L
C．实验②反应的溶液中：c(A^-)+c(HA)>0.1mol/L
D．实验②反应的溶液中：c(Na⁺)= c(A^-)> c(OH^-)=c(H⁺)

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是     ；W^2＋离子的核外电子排布式
（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是     （写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是     
（3）Z元素的非金属性比  强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为
（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是     ；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为     
（5）用H₂O₂和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
①W(s)+2H⁺(aq)=W²⁺(aq)+H₂(g)  ∆H=-64.39KJ/mol
②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)∆H=-196.46KJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)= H₂O(l) ∆H=" -285.84" KJ/mol
则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H₂O₂反应生成W^2＋与H₂O的热反应化学方程式为     

某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下：

回答下列问题：OR₂ C₁₁H₉NO₅  --H₂O
（1）A的化学名称为      ；D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为    ；
（2）E的结构简式为      ；反应①的反应类型为      ；
（3）反应B→C的化学方程式为             ；ClCH₂COOC₂H₂加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为      ；
（4）化合物C中含有苯环的同分异构体有     种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为         。
（5）下列有关F的叙述正确的是    。
a．分子式为C₁₁H₁₀O₃N
b．既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐
c．1molF最多可以与2molH₂反生加成反应
d．既能发生加扰反应也能发生取代反应

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl₂与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO₃，写出加热时该反应的化学方程式              。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是    （填字母）。

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，同时得到副产品        （写化学式）；判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净的方法是        
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：        
（5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K₂FeO₄晶体         g

硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制备反应方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是        。
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃∙5H₂O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。
【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是：Na₂CO₃、Na₂SO₃、_____、_____等中的一种或几种，若晶体中混有Na₂SO₃，则生成Na₂SO₃的化学方程式为   。
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na₂S，你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：______________
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na₂CO₃，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：3mol/LH₂SO₄、1mol/LNaOH酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水

（3）已知：2 Na₂S₂O₃∙+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L 的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O₃∙5H₂O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。