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期中备考总动员高三化学模拟卷【浙江】4

下列说法正确的是

A.科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
B.H2O2在过氧化氢酶的催化下,随着温度的升高,分解速率持续加快
C.甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
D.钠和钾的合金在室温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂
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下列有关实验操作说法正确的是

A.吸液时左手拿洗耳球右手持移液管;放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中
B.用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L-1高锰酸钾溶液
C.用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL
D.钠、钾、白磷均应保存在煤油中,取用它们时要用镊子夹取
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【改编】X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X>Y>Z>W,X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族,X、Y、Z原子序数之和为40,X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是

A.若X、Y、W形成的化合物为XYW2,则其水溶液可以显碱性
B.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
C.稳定性:W的氢化物>Z的氢化物,沸点:Z的氢化物>W的氢化物
D.X、Y的氧化物晶体类型一定相同
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【原创】下列说法不正确的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
B.分子式为C6H12的某链状有机物,若6个碳原子在同一平面上,则与氢气加成后产物的名称为2,3-二甲基丁烷
C.已知某反应方程式为,生成物中带“※”号的C原子来自“”中的甲基
D.硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物
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下列叙述正确的是

A.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应
B.图一所示当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
C.图二装置中发生:Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+,X极是负极,Y极材料可以是铜
D.如图二,盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
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【原创】取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分別用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是

A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D.由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪
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【改编】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、Cl
B.该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl
C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl
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【改编】(10分)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯,因其透光性好、性能优良、价格低廉,广泛应用于商业,轻工、建筑、化工等方面,甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。
 
已知:(1)     
(2)
请回答下列问题:
(1)写出B中官能团名称             ,PMMA的结构简式                
(2)判断D→E的反应类型                
(3)写出E+F→G的化学反应方程式                                              
(4)写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体                              

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(18分)Ⅰ.(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸,具有较强的还原性。试回答下列问题:
(1)P的原子结构示意图为            
(2)NaH2PO2       (“正盐”或“酸式盐”),溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为         
(3)H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则该反应的氧化产物的化学式为                     
Ⅱ.(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下,SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,且X的水溶液的pH<7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题:
(1)A的化学式为                    ,C的电子式为                       
(2)写出SCl2与氨反应的化学方程式                               
(3)亚硝酸钠和X固体在加热条件下       (填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是          
(4)请设计检验物质X的实验方案                                                   

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(15分)Ⅰ.施莱辛(Schlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制取氢气:BH4 + 2H2O ="=" BO2 + 4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原)。研究表明,该反应生成H2的速率受外界条件影响,下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响(半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。

体系
pH
不同温度下的半衰期(min)
0℃
25℃
50℃
75℃
8
4.32×100
6.19×10-1
8.64×10-2
1.22×10-2
10
4.32×102
6.19×101
8.64×100
1.22×100
12
4.32×104
6.19×103
8.64×102
1.22×102
14
4.32×106
6.19×105
8.64×104
1.22×104

(1)已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因           ,溶液中各离子浓度大小关系为                              
(2)从上表可知,温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响?                               
(3)反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响?                    
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨,常温下是一种无色油状液体,沸点为113.5℃。肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)。

温度较低时主要反应①:N2H4 + O2  N2 + 2H2O
温度较高时主要反应②:N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O
不考虑其他反应,完成下列填空:
(4)若反应①在250℃时的平衡常数为K1,350℃时的平常数 为K2,则K1      K2(填“>”、“<”或“=”)。
(5)反应于1100℃时达到平衡后,下列措施能使容器中增大的有          (填字母序号)。
A.恒容条件下,充入He气              B.增大容器体积
C.恒容条件下,充入N2H4               D.使用催化剂
(6)若将n mol肼和2n molO2充入某容积为n L的刚性容器中,在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下,反应①和②同时达到平衡,实验测得N2的产率x,NO的产率为y,则该条件下反应②的平衡常数K=      (用x、y的代数式表示,不必化简)。

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(15分)过渡金属的单质及化合物很多有催化性能,氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜(杂质只有Fe)反应,制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料:
氯化亚铜:白色微溶于水,在干燥空气中稳定,受潮则易变蓝到棕色,在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜:从水溶液中结晶时,在26~42℃得到二水物,在15℃以下得到四水物,在15~25.7℃得到三水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到无水物。
(1)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→       →  h 、i →         
②本套装置有两个仪器需要加热,加热的顺序为先       ,这样做的目的是   
(2)析流程:
①固体甲需要加稀盐酸溶解,其理由是                      
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)      
a.NaOH         b. NH3·H2O       c.CuO       d.CuSO4
③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为:加少量盐酸、蒸发浓缩、       、洗涤、干燥。
(3)向溶液乙中加入适当的还原剂(如SO2、N2H4、SnCl2等),并微热得到CuCl沉淀,写出向乙溶液加入N2H4(氧化产物为无毒气体)的离子方程式           。此反应只能微热的原因是               
(4)若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应,经上述流程只制备CuCl2·2H2O,最终得到干燥产品277g,求制备CuCl2·2H2O的产率         (精确到1%);分析出现此情况的主要原因              

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