【改编】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是
| A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ |
| B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ |
| C．该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) |
| D．可能含有Cl－ |
相关试题
向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 （ ）
A.其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变
B.t4~t5阶段改变的条件为降低温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应
下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
| 化合物 |
A |
B |
C |
D |
| Y |
CO2 |
Fe2O3 |
C2H5OH |
FeCl3 |
| W |
MgO |
Al2O3 |
C2H5ONa |
CuCl2 |
在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )
| A．Na2CO3 | B．Na2CO3和Na2O2 | C．NaOH | D．Na2CO3和NaOH |
下列化学原理表述正确的是 （ ）
| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 |
| B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 |
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+ |
| D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
氢氧化钠溶液中：
H2S + 2OH-
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