将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均减小 |
| D．产生气泡的速度甲比乙快 |
下列关于电化学的说法中错误的是
| A．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应 |
| B．原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能 |
| C．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4 |
| D．利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质 |
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- |
| B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0．01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0．01mol离子 |
碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是
| A．可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性 |
| B．该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子 |
| C．若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极 |
| D．可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管 |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反为：FePO4+Li=====LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
| A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B．放电时电池内部Li＋向负极移动 |
| C．充电过程中，电池正极材料的质量增加 |
| D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-==LiFePO4 |
电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn（OH）2 + 2Ag。下列叙述正确的是
| A．Zn是正极， Ag2O是负极 |
| B．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| C．该电池可将化学能100%转化为电能 |
| D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极 |
下列说法中正确的是
| A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 |
| B．Fe、Cu组成原电池,Fe一定是负极 |
| C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液 |
| D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e－+Cl－=AgCl |
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是
| A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O |
| B．外电路电子的流向是从a到b |
| C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 |
| D．b电极上发生还原反应 |
如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
| A．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋+2e－＝H2↑ |
| B．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动 |
| C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－-4e－＝O2↑+2H2O |
| D．断开K2，闭合K1，一段时间后溶液的pH值要变大 |
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－  Cl2↑+H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e－＝2Cl－ |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是
| A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
| B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ +2e－ ＝Cu |
C．用Pt电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2 H2O  Cl2↑+H2+2OH- |
| D．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O |
下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是
| A．产生气体体积①=② |
| B．电极上析出固体质量①<② |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑ |
| D．溶液的pH变化：①减小②增大 |
在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
| |
M |
N |
P |
| A、 |
锌 |
铜 |
 稀硫酸溶液 |
| B、 |
铜 |
铁 |
稀盐酸 |
| C、 |
银 |
锌 |
 硝酸银溶液 |
| D、 |
铜 |
铁 |
硝酸铁溶液 |
如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确
| A．电子由Zn极流向Cu极 |
B．该装置的总反应 |
| C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 |
| D．取出盐桥，电流计指针不再偏转 |
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