高中化学

某学习小组依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图甲,有关信息如表所示。

 
SO2Cl2
Cl2
SO2
熔点/℃
–54.1
–101
–72.4
沸点/℃
69.1
–34.6
–10
性质
遇水发生剧烈水解
 
 

 

(1)若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2,反应的离子方程式为______________;
(2)B仪器的作用是________________;
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择_____。
A.冰水浴         B.常温             C.加热至69.1℃            D.沸水浴
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应。充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式___________________。
(6)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图乙所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2,则电池工作时,正极的电极反应式为__________________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

据报道,苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。下图是电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O,请填空:
(1)充电时:①原电池的负极与电源______极相连,②阳极的电极反应为________。
(2)在此过程中若完全反应,乙池中B极的质量增加648g,则甲池中理论上消耗O2_______L(标准状况下)。
(3)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为          

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH
已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH="6" Ni(OH)2 + NO2-    下列说法正确的是

A.电池放电过程中,正极电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH
B.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-="MH" + OH-,H2O中的H被M还原
C.充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是         
A.Ag与空气中的氧气反应生成氧化银
B.Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银
C.Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为          mol·L-1,pH为         
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为         
(4)如图下所示原电池正极的反应式为         

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC工作原理如图所示,下列有关说法正确的是

A.当有0.1mol电子转移时,a电极产生2.24LH2
B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e- =2H2↑+4OH-
C.c极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A 池
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,  选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是

A.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.VB2电极发生的电极反应为: 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
D.若B装置内的液体体积为100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )

A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e═H2
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转
D.每转移0.1 mol电子,理论上生成10.35 g Pb
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转
D.每转移0.1 mol电子,理论上生成10.35 g Pb
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

控制适合的条件,将反应2Fe3++2I2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(   )

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上的Fe3被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于原电池的电极名称,叙述有错误的是:

A.发生氧化反应的极为负极 B.正极为电子流入的一极
C.比较不活泼的金属为负极 D.电势较高的一极为正极
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

目前,市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池,该电池的储电量可长达一个月,非常适合通话量比较高的人群,请写出该燃料电池的正极电极反应:         和负极电极反应:         

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为: Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO ,下列说法不正确的是(  )

A.放电时,负极的电极反应式:Li-e=Li
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li向负极移动
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学验证原电池的效果试题